Question

ME AJUDEM POR FAVOR GALERA, URGENTE


Em um recipiente fechado de 5,0 L à temperatura cons-
tante de 327 °C, foi realizada a decomposição térmica
do trióxido de enxofre (SO3):
Química Imóc
2 503 () 2 SO2(g) + O2(0)
Quando a reação alcançou o equilíbrio, foram encontra-
dos 10 mols de SO, 15 mols de So, e 10 mols de Oz.
b) Qual o valor da constante do equilíbrio (Kp), em termos de pressões parciais? (Dados: R= 0,082 atm • L • mol-1 • K-1,; Tk= 273 + Tc)

Answer 1

2 $SO_{3}$  ⇄  2 $SO_{2}$  +  $O_{2}$

$Kp=\frac{p(SO_{2} )^{2} p(O_{2})}{p(SO_{3} )^{2}}$

$nSO_{3}$ = 10 mol

$nSO_{2}$ = 15 mol

$nO_{2}$ = 10 mol

V = 5,0L

T = 327°C = 600K

R= 0,082 atm • L / mol • K

1° passo: determinar o valor da pressão de cada gás

Para o $SO_{3}$ : PV = nRT ⇒ P x 5 = 10 x 0,082 x 600 ⇒ P = 98,4 atm

Para o $SO_{2}$ : P = 147,6 atm

Para o $O_{2}$ : P = 98,4 atm

2° passo: determinar o valor do Kp.

$Kp=\frac{(147,6)^{2} (98,4)}{(98,4)^{2}}$

$Kp=221,4atm$