Question

ME AJUDEM POR FAVOR EU IMPLORO

Dados: 1 cal = 4,18 J

1] (2,0) Assumindo-se que a água tem calor específico de 4,18 J/g ? °C e densidade de 1 g/cm3, qual é a quantidade de calor necessária para se elevar a temperatura de 200 L de água de 25 °C para 45 °C?



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Answer 1

A quantidade de calor absorvido pela água ao aumentar sua temperatura é de 4000000 cal ou 16720000 J.

O calor absorvido é calculado pela seguinte expressão da calorimetria

$\boxed{\boxed{\sf Q = m \cdot c \cdot (T_F - T_I)}}$

onde

Q é a quantidade de calor (? cal);

$\sf d= \dfrac{1 \ g }{cm^3 } = \dfrac{1 \ g}{mL}\\\\\boxed{ \sf d = \dfrac{m}{V}}\\\\V = 200 \ L \cdot 1000 \ mL = 200000 \ mL\\\\1=\dfrac{m}{200000}\\\\m = 200000 \cdot 1\\\\\boxed{ \sf m = 200000 \ g}$

m é a massa (200 L  = 200000 g);

c é o calor específico da água ( $\sf 1 \ cal /g \cdot \° C$);

$\sf T_F$ é a temperatura final (45 ° C);

$\sf T_I$ é a temperatura inicial (25 ° C);

Nota:

Quando Q < 0, o calor foi liberado   e Q > 0, o calor foi absorvido.

Calculando:

$\sf Q = 200000\cdot 1 \cdot (45-25)\\\\Q = 200000 \cdot 20\\\\\boxed{\sf Q = 4000000 \ cal}$

Considerando que  1 cal = 4,18 J, temos:

$\sf Q = 4000000 \cdot 4{,}18\\\\\boxed{\sf Q = 16720000 \ J}$

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