Me ajudem, por favor
Eu buguei em relação a ânodo e cátodo.
é o seguinte se o cátodo é o que reduz, ou seja ganha elétrons, ele não deveria ser negativo?
E se o ânodo é o que oxida, ele doa eletróns, ele não deveria ser o positivo? Eu queria saber o pq é ao contrário.
Soluções para a tarefa
Explicação:
Porque não podem trocar de pólos.
Cada pólo tem o seu sinal específico e função específica, por isso o movimento dos electrões não interfere aquilo que são.
Pense no seguinte:
"Será que os doadores de bens para os pobres se transformam em pobres e estes em ricos?. Obviamente que não!"
----Bons estudos!--------
Resposta:
Em uma pilha:
- no polo positivo (cátodo): ocorre REDUÇÃO (ganho de elétrons);
- no polo negativo (ânodo): ocorre OXIDAÇÃO (perda de elétrons);
Em uma célula galvânica (voltaica ou eletroquímica):
- no polo positivo (cátodo): ocorre REDUÇÃO (ganho de elétrons);
- no polo negativo (ânodo): ocorre OXIDAÇÃO (perda de elétrons);
- veja que o polo positivo tem a propriedade de atrair elétrons, isto é, recebe cargas negativas e como consequência sua carga elétrica diminui (se reduz), não quer dizer que ele fique, obrigatoriamente negativo, pelo contrário, ele era um íon positivo (cátion) e se neutraliza;
Ex: Cátodo de cobre: Cu⁺² (aq) + 2e --> Cu(s)
- seu NOx passou de +2 para zero, diminuiu (reduziu-se)
- no polo negativo é o inverso;
Ex: ânodo de zinco: Zn(s) --> Zn⁺²(aq) + 2e
- seu NOx passou de zero para +2, aumentou (oxidou-se)
- Conclusão:
- cátodo: recebe elétrons (recebe carga elétrica negativa)= se reduz
- ânodo: cede elétrons (cede carga elétrica negativa)= se oxida
Pelo seu raciocínio:
é o seguinte se o cátodo é o que reduz, ou seja ganha elétrons, ele não deveria ser negativo? , veja que ele deve estar mais positivo (ou menos negativo), para poder receber elétrons;
E se o ânodo é o que oxida, ele doa elétrons, ele não deveria ser o positivo? veja que ele deve estar mais negativo (ou menos positivo), para poder doar elétrons;