Question

Me ajudem por favor .Dada a equação 3Ca (OH)2+ 2H3PO4=1Ca3(PO4)2+6H2O Dados massas molares em g/mol:Ca=40;O=16;H=1;P=31.
a)Quantos mols de água se obtém a partir de 4 mols de hidróxido de cálcio?
b)quantas gramas de sal são obtidos quandobusamos 7,4 gramas de hidróxido de cálcio?
c)Quantos gramas de ácido fósforico são consumidos juntamante com 2 mols de hidróxido de cálcio?

Answer 1

Equação: 

3Ca(OH)2 + 2H3PO4 ---- Ca3(PO4)2 + 6H2O

a) Relacionou Hidróxido de Calcio (3Ca(OH)2) com água (6H2O)
  3 mols de h. de cálcio -------- 6 mol de água
4 moles de h. de calcio -------- x moles de água

x = 6 . 4 ÷ 3
x = 24 ÷ 3
x = 8 moles de água 

b) Relacionou o sal (Ca3(PO4)2) com h. de cálcio (3Ca(OH)2)
                                 40.3 + 31.2 + 16.8 -------------- 3 . (40 + 16.2 + 1.2)
                                                y g ----------------------    7,4g
y = 310.7,4 ÷ 222
y = 2294 ÷ 222
y ≈ 10,3 g

c) Relacionou o ácido fosfórico (2 H3PO4) com hid. de cálcio (3Ca(OH)2)

 3 moles de hid. de calcio -------reagem----- 2 moles de ácido fosfórico
 2 moles de hid. de calcio -------reagem----- K moles de ácido fosfórico
                K = 1,33 moles de H3PO4

 1 mol de H3PO4 ------ 98g  (dados do exercício)
 1,33 moles -------------- R g

R = 130,34g

Answer 2

Resposta:

foi boa a resposta desse cara muito bom