Question

ME AJUDEM POR FAVOR
considere duas soluções aquosas A e B. A solução A é preparada dissolvendo-se 0,855 gramas de Ba(OH)2 em 100 mililitros de água e a solução B é preparada dissolvendo-se 0,36 gramas de HCL em 100 mililitros de água. Sobre o exposto explique por que a alternativa a baixo está correta.
"Ao se misturarem 5 mililitros da solução A com a solução B tem -se uma solução de ph ácido"

Answer 1

Dada a reação clássica de salinificação (neutralização):

$2HCl_{ (aq) }\quad +\quad Ba(OH)_{ 2 }_{ (aq) }\quad \longrightarrow \quad BaCl_{ 2 }_{ (aq) }\quad +\quad 2H_{ 2 }O_{ (l) }\quad$


Ache a quantidade matéria do ácido e da base.

$1\quad mol\quad Ba(OH)_{ 2 }\quad \longrightarrow \quad 171\quad g\\ \quad \quad \quad \quad \quad ~~~~~~~x\quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \longrightarrow \quad 0,855\quad g\\ \\ x=0,005\quad mol\quad de\quad Ba(OH)_{ 2 }\\ \\ \\ 1\quad mol\quad de\quad HCl\quad \longrightarrow \quad 36,5\quad g\\ \quad \quad \quad \quad \quad ~~~~~~~~~y\quad \quad \quad \quad \quad \quad \longrightarrow \quad 0,36\quad g\\ \\ y=0,0098\quad mol\quad de\quad HCl$

Pela estequiometria da reação temos:

$\quad \quad \quad 2HCl_{ (aq) }\quad +\quad Ba(OH)_{ 2 }_{ (aq) }\quad \longrightarrow \quad BaCl_{ 2 }_{ (aq) }\quad +\quad 2H_{ 2 }O_{ (l) }\quad \\ \\ 2\quad mols\quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad 1\quad mol\quad \\ 0,0098\quad mol\quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad 0,005\quad mol\\ (0,0098)\quad MENOR\quad \quad ~~~~(0,01)\quad MAIOR\\ R.Limitante\quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad R.Excesso\\ \quad ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ x~ mol$