Question

Me ajudem por favor .....
Classifique as reações quanto ao calor envolvido (endotérmica ou exotérmica):
A) C2H6(g) → 2 C(grafite) + 3 H2(g) H = + 20,5 kcal/mol
B) CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) H = ‒ 210,8 kcal/mol
C) H+ (aq) + OH− (aq) → H2O(l) H = − 13 kcal
D) Fe(s) + ½ O2(g) → FeO(s) H = − 64,04 kJ
E) CO2(g) → C(grafite) + O2(g) H = + 94,1 kJ 2) O mercúrio pode ser obtido pela reação de cinábrio* , HgS (sulfeto de mercúrio), com oxigênio do ar: HgS(s) + O2(g) → Hg(l) + SO2(g) H = − 238 kJ. Com base nessas informações, responda:
A) A reação é endotérmica ou exotérmica?
B) Qual o valor da variação de entalpia (H)? C) A entalpia dos produtos é maior ou menor que a dos reagentes?
3) Observe o esquema ao lado: Supondo que o esquema fosse uma reação química, responda:
A) Qual o valor da entalpia dos reagentes (Hr) e dos produtos (Hp)?
B) A reação ocorre com liberação ou absorção de calor?
C) Qual o valor da variação de entalpia (H)? D) A entalpia dos reagentes é maior ou menor que a dos produtos?
4) Considere a equação a seguir: 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O(l) ΔH = – 572 kJ. É correto afirmar que a reação é:
a) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida.
b) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido.
c) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido.
d) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.
e) endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água produzida.
5) Considere uma amostra de mercúrio sofrendo as seguintes transformações: A variação de entalpia é negativa nas transformações:
a) 1 e 3. b) 1 e 4. c) 1 e 2. d) 2 e 3. e) 2 e 4.

Answer 1

Resposta:

Questão 1

Considere as reações abaixo e marque a alternativa que indica corretamente as reações endotérmicas:

I. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + H2O(l) + 889,5 kJ

II. Fe2O3(s) +3 C(s) → 2 Fe(s) +3 CO(g) ΔH = + 490 kJ

III. 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + 2 813 → C6H12O6(g) + 6 O2(g)

IV. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ΔH = - 57,7 kJ

V. 1 H2(g) + 1/2 O2(g) → 2 H2O(l) + 68,3 kcal

VI. 1 H2(g) + 1 I2(g) → 2 HI(g) ΔH = + 25,96 kJ/mol

a) II e III.

b) I e IV.

c) II, III e VI.

d) I, IV e V.

e) I, III e V.

Resposta

Alternativa “c”.

Nos processos endotérmicos, o valor de ΔH é sempre positivo (ΔH > 0). Além disso, quando a reação não é representada por uma equação termoquímica (quando aparece o ΔH), vemos que é endotérmica, porque ela absorve a energia, que fica no primeiro membro (reagente) da equação.

Resposta

Questão 2

Assinale a alternativa que contém apenas processos com ΔH negativo:

a) Combustão e fusão.

b) Combustão e sublimação de sólido para gás.

c) Combustão e sublimação de gás para sólido.

d) Fusão e ebulição.

e) Evaporação e solidificação.

Resposta

Alternativa “c”.

Em toda combustão (queima de algum combustível) ocorre liberação de calor, e na sublimação de gás para sólido, o gás precisa liberar calor para se tornar sólido.

Resposta

Questão 3

Observe o diagrama de um processo químico abaixo:

Diagrama de energia de um processo químico

Diagrama de energia de um processo químico

Pode-se afirmar que esse processo é:

a) exotérmico, com ΔH = + 230 kJ.

b) endotérmico, com ΔH = + 570 kJ.

c) endotérmico, com ΔH = + 230 kJ.

d) exotérmico, com ΔH = - 230 kJ.

e) exotérmico, com ΔH = - 570 kJ.

Resposta

Alternativa “b”.

ΔH = Hfinal - Hinicial

ΔH = + 400 - (-170)

ΔH = + 570 kJ

É endotérmico, pois houve absorção de calor e o ΔH é positivo.

Resposta

Questão 4

(UFMT) Nas reações químicas, a quantidade de calor liberada ou absorvida pela transformação é denominada calor de reação. Se uma reação é:

(0) exotérmica, o sistema perde calor e a vizinhança ganha a mesma quantidade perdida pelo sistema.

(1) endotérmica, o sistema ganha calor e a vizinhança perde a mesma quantidade recebida pelo sistema.

(2) exotérmica, sua entalpia final é menor que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia (?H) é menor que zero.

(3) endotérmica, sua entalpia final é maior que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia (?H) é maior que zero.

Aponte a(s) alternativa(s) correta(s).

Resposta

Todas as afirmações estão corretas.

Resposta

Questão 5

(Vunesp-SP) Ozonizador é um aparelho vendido no comércio para ser utilizado no tratamento da água. Nesse aparelho é produzido ozônio (O3) a partir do oxigênio do ar (O2), que mata os micro-organismos presentes na água. A reação de obtenção do ozônio a partir do oxigênio pode ser representada pela equação:

3 O2(g) ↔ 2 O3(g) ΔH = +284 kJ

Com base nessa equação, e considerando a transformação de 1000 g de O2(g) em O3(g), a quantidade de calor envolvida na reação é:

a) 2958,33 kJ e a reação é endotérmica.

b) 1479,16 kJ e a reação é exotérmica.

c) 739,58 kJ e a reação é exotérmica.

d) 369,79 kJ e a reação é endotérmica.

e) 184,90 kJ e a reação é endotérmica.

Resposta

Alternativa “a”.

3 O2(g) ↔ 2 O3(g) ΔH = +284 kJ

3 mols

Pela equação termoquímica fornecida, temos:

3 mols de O2(g) absorvem das vizinhanças 284 kJ

Massa molar do O2 = 32 g/mol

3 . 32 g ------- 284 kJ

1000 g ------- x

x = 1000 . 284

3 . 32

x = 2958,33 kJ

ΔH > 0 : reação endotérmica.

Resposta

Questão 6

(UFRS) Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa:

Mudança de estado físico da água

Mudança de estado físico da água

Pode-se afirmar que:

a) as transformações 3 e 4 são exotérmicas.

b) as transformações 1 e 3 são endotérmicas.

c) a quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4.

d) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3.

e) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.

Resposta

Alternativa “e”.

a) Errada. Somente a transformação 4 é exotérmica.

b) Errada. As transformações 1 e 3 são exotérmicas.

c) Errada. É o contrário: “a quantidade de energia liberada em 3 é igual à quantidade absorvida em 4.”

d) Errada. A quantidade de energia liberada em 1 não é igual à quantidade liberada em 3, porque não são transformações iguais e nem são uma o oposto da outra, como ocorre em 1 e 2, e 3 e 4.

e) Correta. 1 e 2 são processos opostos que envolvem a mesma quantidade de energia, sendo que em 1 a energia é liberada e, em 2, ela é absorvida.

Explicação:

espero ter ajudado.