Question

me ajudem, por favor!!!!


A queima de carvão e de óleo para geração de eletricidade, produz diversos poluentes, dentre eles o SO2, dióxido de enxofre. Este composto (SO₂) pode ser removido da mistura de gases poluentes, através da reação abaixo representada:

2 SO2(g) + 2 CaCO3(s) + O2(g) → 2CaSO4(s)+ 2 CO2(g)

A massa de carbonato de cálcio (CaCO3) necessária para remover 160 g de SO₂ é: Dados: C = 12; O= 16; S = 32; Ca = 40
a) 50 g
b) 100 g
c) 200 g
d) 250 g

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Answer 1

Após a realização dos cálculos, podemos concluir que massa do carbonato de cálcio necessária para remover 160g de dióxido de enxofre é 200 g o que corresponde a alternativa d

Cálculo estequiométrico

Cálculo estequiométrico São aplicações das leis ponderais das reações químicas. Para resolver corretamente este tipo de problema, a equação química deve estar corretamente balanceada. Uma vez garantido isso,  montamos uma regra de três simples onde na 1ª linha  relacionamos um elemento com outro através da massa, mol ou volume   e na 2ª linha fazemos a comparação da pergunta com o que se quer descobrir.

Vamos a resolução do exercício

Aqui perceba que a equação já se encontra balanceada. Podemos então fazer a regra de três:

$\large\boxed{\begin{array}{l}\sf 2SO_2+2CaCO_3+O_2\longrightarrow2CaSO_4+2CO_2\\\sf m_{CaCO_3}=40+12+3\cdot16=100\,g/mol\\\sf m_{SO_2}=32+2\cdot16=64\,g/mol\\\sf 200\,g\,de\,CaCO_3\longrightarrow128\,g\,de\,SO_2\\\sf x\longrightarrow 160\,g\\\sf128x=200\cdot160\\\sf x=\dfrac{\diagdown\!\!\!\!\!\!\!20^{25}\diagdown\!\!\!0\cdot160}{\diagdown\!\!\!\!\!\!\!12\diagdown\!\!\!8_{16}}\\\\\sf x=\dfrac{25\cdot\diagdown\!\!\!\!\!\!\!16\diagdown\!\!\!0^{10}}{\diagdown\!\!\!\!\!\!\!16_1}\\\\\sf x=250\,g\,de\,CaCO_3\end{array}}$

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brainly.com.br/tarefa/53233554

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