me ajudem, por favor!!! :((((
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) Para encontrar as relações de massas, tem que calcular as massas molares dos componentes da reação química.
MM[MnO₂] = 55 + 2 · 16 = 87g/mol Em 2 moles ⇒ 2 · 87 = 174 g
MM[HCl] = 1 + 35 = 36g/mol Em 8 moles ⇒ 8 · 36 = 288 g
MM[MnCl₂] = 55 + 2 · 35 = 125g/mol Em 2 moles ⇒ 2 · 125 = 250 g
MM[H₂O] = 1 · 2 + 16 = 18g/mol Em 4 moles ⇒ 4 · 18 = 72 g
MM[Cl₂] = 2 · 35 = 70g/mol Em 2 moles ⇒ 2 · 70 = 140 g
As relaçãoes serão:
2 MnO₂ + 8 HCl → 2 MnCl₂ + 4 H₂O + 2 Cl₂
174g + 288g → 250g + 72g + 140g
80g a b c d
A partir do componente MnO₂ pode-se calcular as outras massas atravé de régra de três simples.
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174 --------- 288
80 --------- a
174 · a = 80 · 288 ∴ a = 80 · 288 / 174 ∴ a = 23040/174
∴ a ≅ 132,4g de HCl
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174 --------- 250
80 --------- b
174 · b = 80 · 250 ∴ b = 80 · 250 / 174 ∴ b = 20000/174
∴ b ≅ 114,9g de MnCl₂
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174 --------- 72
80 --------- c
174 · c = 80 · 72 ∴ c = 80 · 72 / 174 ∴ c = 5760/174
∴ c ≅ 33,1g de H₂O
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174 --------- 140
80 --------- d
174 · d = 80 · 140 ∴ d = 80 · 140 / 174 ∴ d = 11200/174
∴ d ≅ 64,4g de Cl₂
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b) O processo é o mesmo que o anterior.
MM[Fe₂O₃] = 2 · 56 + 3 · 16 = 160g/mol Em 1 mol ⇒ 160 g
MM[CO] = 12 + 16 = 28g/mol Em 3 moles ⇒ 3 · 28 = 84 g
MM[Fe] = 56g/mol Em 2 moles ⇒ 2 · 56 = 112 g
MM[CO₂] = 12 + 2 · 16 = 44g/mol Em 3 moles ⇒ 3 · 44 = 132 g
As relaçãoes serão:
Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂
160g + 84g → 112g + 132g
140g a b c
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160 --------- 84
140 --------- a
160 · a = 140 · 84 ∴ a = 140 · 84 / 160 ∴ a = 11760/160
∴ a ≅ 73,5g de CO
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160 --------- 112
140 --------- b
160 · b = 140 · 112 ∴ b = 140 · 112 / 160 ∴ b = 15680/160
∴ b ≅ 98g de Fe
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160 --------- 132
140 --------- c
160 · c = 140 · 132 ∴ c = 140 · 132 / 160 ∴ c = 18480/160
∴ c ≅ 115,5g de CO₂
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c)
MM[Ag] = 108g/mol Em 4 moles ⇒ 4 · 108 = 432 g
MM[H₂S] = 2 · 1 + 32 = 34g/mol Em 2 moles ⇒ 2 · 34 = 68 g
MM[O₂] = 2 · 16 = 32g/mol Em 1 mol ⇒ 32 g
MM[Ag₂S] = 108 · 2 + 32 = 248g/mol Em 2 moles ⇒ 2 · 248 = 496 g
MM[H₂O] = 2 · 1 + 16 = 18g/mol Em 2 moles ⇒ 2 · 18 = 36 g
As relaçãoes serão:
4 Ag + 2 H₂S + O₂ → 4 Ag₂S + 2 H₂O
432g + 68g + 32g → 496g + 36g
500g a b c d
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432 --------- 68
500 --------- a
432 · a = 500 · 68 ∴ a = 500 · 68 / 432 ∴ a = 34000/432
∴ a ≅ 78,7g de Ag
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432 --------- 32
500 --------- b
432 · b = 500 · 32 ∴ b = 500 · 32 / 432 ∴ b = 16000/432
∴ b ≅ 37,04g de H₂S
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432 --------- 496
500 --------- c
432 · c = 500 · 496 ∴ c = 500 · 496 / 432 ∴ c = 248000/432
∴ c ≅ 574,07g de Ag₂S
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432 --------- 36
500 --------- d
432 · d = 500 · 36 ∴ d = 500 · 36 / 432 ∴ a = 18000/432
∴ d ≅ 41,7g de H₂0
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