Question

ME AJUDEM, POR FAVOR.


4.) Usando a Lei de Hess, determine o ∆H das reações das questões a seguir:

a) C2H2 + 2.H2 → C2H6 ∆H =

* C2H2 + 5/2.O2 → 2.CO2 + H2O ∆H = - 130 KJ

* C2H6 + 7/2.O2 → 2.CO2 + 3.H2O ∆H = - 160 KJ

* H2O → H2 + 1/2.O2 ∆H = + 30 KJ

b) C + 2.H2 + 1/2.O2 → CH4O ∆H =

* CH4O + 3/2.O2 → CO2 + 2.H2O ∆H = - 725 KJ

* CO2 → C + O2 ∆H = + 395 KJ

* H2 + 1/2.O2 → H2O ∆H = - 285 KJ

Answer 1

Olá, mimada,

A charada dessas questões é saber "movê-las" de lugar para se obter a reação desejada (é que nem sistemas em matemática). Vamos lá:

a-) 

CH₂ + 5/2O₂ ---> 2CO₂ + H₂O  ΔH = -130 KJ (mantive a primeira equação)

2CO₂ + 3H₂O ----> C₂H₆ + 7/2O₂ ΔH = + 160KJ (inverti a segunda equação)

2H₂ + O₂  -----> 2H₂O  ΔH = - 60 KJ  (multipliquei a 3º equação por 2)
------------------------------------------------------------------------ (soma as equações)


1CH₂ + 2H₂ ----> 1C₂H₆   ΔH = -30 KJ (essa é o ΔH da reação desejada)

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B-) 

CO₂ + 2H₂O ----->  CH₄O + 3/2O₂  ΔH = +725 KJ (inverti a primeira)

C + O₂ ----> CO₂        ΔH = -395 KJ (inverti a segunda equação)

2H₂ + O₂ ----> 2H₂O  ΔH = -570 KJ (multipliquei por x2 a 3º equação) 
 ---------------------------------------------------------------------- (some-as agora)

C + 2H₂ + 1/2O₂ ----> CH₄O  ΔH = -240 KJ

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Bom, estão aí os valores de entalpia das reações utilizando a Lei de Hess. Espero que tenha compreendido o passo à passo da questão. A ideia é basicamente mexer nas equações mesmo, trocando o sinal e mantendo a coerência.

Qualquer dúvida ou erro é só avisar

abraço!