Question

Me ajudem, por favor

300 mL de solução 0,01mol/L de sulfato cúprico são cuidadosamente aquecidos até que o volume fique reduzido a 215mL. Qual a concentração final da solução?


8. Foram misturadas duas amostras de soluções aquosas de RbOH, uma de volume igual a 400 mL e 0,25 M e a outra de volume igual a 250 mL e 0,60 M. Qual será o valor da molaridade da solução resultante, aproximadamente? (mostre o cálculo)
a) 0,34M
b) 0,36 M
c) 0,35 M
d) 0,38 M
e) 0,83 M
9. No rótulo do suco concentrado diz: acrescente 30 mL para um copo de 250mL. Qual a concentração do suco após a diluição? Dado: conc. inicial 30g/L

10. A salinidade da água de um aquário para peixes marinhos, expressa em concentração de NaCl, é 0,08 mol/L. Para corrigir essa salinidade, foram adicionados 2 litros de uma solução 0,52 mol/L de NaCl a 20 litros da água deste aquário. Qual a concentração final de NaCl?

11. Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração 1,0 mol/L. Em seguida, adicionou-se água suficiente para atingir o volume final de 500 mL. Determine a concentração da solução resultante, em mol/L.

12. Um volume de 200 mL de uma solução aquosa de glicose (C6H12O6) de concentração igual a 60 g/L foi misturado a 300 mL de uma solução de glicose de concentração igual a 120 g/L. Determine a concentração, em g/L, da solução final.

13. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol/L. Determine o volume de água, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol/L ?

14. A partir de uma solução de hidróxido de sódio na concentração de 25 g/L, deseja-se obter 125 mL dessa solução na concentração de 10 g/L. Calcule, em litros, o volume da solução inicial necessário para esse processo.

15. Qual será a concentração em mol/L de uma solução salina preparada a partir da mistura de 500 mL de uma solução 175,5 g/L com 500 mL de outra com concentração 58,5 g/L ambas de NaCl?


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Answer 1

Resposta:

$\sqrt{86 = 9}$

ba

be

bi

bo

bu

Explicação:

$77 \sqrt{888}$

baabaaaa