Question

Me ajudem por favor ?????

Answer 1

Essa pergunta é bastante capciosa, e você precisa pensar fora da caixa para conseguir o valor de Kc à temperatura desejada.

O primeiro valor de Kc ao qual somos apresentados pode ser assim representado:

$5 \times 10^{-31} = \frac{[10^{-13}]^2}{[N_2] \times [O_2]}$

Já o segundo é assim:

$Kc = \frac{[10^{-5}]^2}{[N_2] \times [O_2]}$

Normalmente nos perguntamos, "como descobrir o valor de Kc?" Mas vamos pensar fora da caixa: antes de encontrar Kc, precisamos isolá-lo e transformá-lo na única variável da conta. Assim poderemos calculá-lo, certo? Então como podemos fazer isso?

Ora, perceba que as concentrações de nitrogênio e oxigênio não são alteradas na conta. Logo, para eliminá-las, podemos, por exemplo, dividir o valor de um Kc pelo do outro. Veja:

$\frac{5 \times 10^{-31}}{Kc} = \frac{\frac{[10^{-13}]^{2}}{[N_2] \times [O_2]}}{\frac{[10^{-5}]^{2}}{[N_2] \times [O_2]}}\\\\\\\\\frac{5 \times 10^{-31}}{Kc} = \frac{[10^{-13}]^2}{[10^{-5}]^2}$

Agora que o segundo Kc é a única variável restante, podemos calculá-lo:

$\frac{5 \times 10^{-31}}{Kc} = \frac{[10^{-13}]^2}{[10^{-5}]^2}\\\\\frac{5 \times 10^{-31}}{Kc} = \frac{10^{-26}}{10^{-10}}\\\\\frac{5 \times 10^{-31}}{Kc} = 10^{-16}\\\\Kc = \frac{5 \times 10^{-31}}{10^{-16}} = 5 \times 10^{-15}$

Quanto às fórmulas estruturais planas das moléculas apolares, sabemos que as únicas moléculas apolares nessa reação são as reagentes, cujas fórmulas apresento em anexo.