ME AJUDEM POR FAVOR
1. (UERJ) A experiência a seguir é largamente utilizada para diferenciar soluções eletrolíticas
de soluções não eletrolíticas. O teste está baseado na condutividade elétrica e tem como
consequência o acendimento da lâmpada.
A lâmpada acenderá quando no recipiente estiver presente a seguinte solução:
a) O2 (l)
b) HCl (aq)
c) H2O (l)
d) C6H12O6 (aq)
e) NaCl (s)
2. (Unifor-CE) A boa condutibilidade elétrica das soluções aquosas de cloreto de sódio deve-se ao
movimento de:
a) elétrons livres.
b) elétrons compartilhados.
c) moléculas solvatadas.
d) moléculas dispersas.
e) íons dispersos. 3. (UFPE) Considere a figura a seguir e as seguintes possibilidades para o líquido existente no interior
do copo:
I. H2
O
II. H2
O + glicose
III. H2
O + sal de cozinha
Qual alternativa melhor descreve a condição da lâmpada?
a) Acesa em II e apagada nas demais.
b) Apagada em I e acesa nas demais.
c) Apagada em I e II.
d) Acesa em I, II e III.
e) Acesa em I e apagada nas demais
04. (FGV-SP) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que
conduz eletricidade.
Dos compostos abaixo, formam solução aquosa que conduz eletricidade:
I. Na2
SO4
II. O2
III. C12H22O11
IV. KNO3
V. CH3
COOH
VI. NaCl
a) apenas I, IV e VI
b) apenas I e VI
c) apenas I, IV, V e VI
d) apenas VI
e) todos
05. (Unicamp-SP) À temperatura ambiente, o cloreto de sódio, NaCl, é sólido e o cloreto de hidrogênio,
HCl, é um gás. Estas duas substâncias podem ser líquidas em temperaturas adequadas.
a) Porque, no estado líquido, o NaCl é um bom condutor de eletricidade, enquanto, no estado
sólido, não é?
b) Por que, no estado líquido, o HCl é um mau condutor de eletricidade?
c) Por que, em solução aquosa, ambos são bons condutores de eletricidade?
Soluções para a tarefa
EXERCÍCIO 1:
c) H2O (l)
EXERCÍCIO 2:
e) íons dispersos.
EXERCÍCIO 3:
c) Apagada em I e II.
EXERCÍCIO 4:
b) apenas I e VI
EXERCÍCIO 5:
a) Pelo fato de que o NaCl, em solução aquosa, é capaz de liberar íons, elementos que são capazes de conduzir corrente elétrica.
b) Pelo fato de que quando o elemento encontra-se no estado líquido, não existem íons livres para conduzir a corrente.
c)Como dito acima, ambos os elementos apresentam íons livres em solução aquosa, seja de forma a se dissociar (NaCl, base forte), ou se ionizar (HCl), ácido forte.
1. A lâmpada se acenderá apenas com a solução de HCl (Alternativa C).
2. A boa condutibilidade do cloreto de sódio em solução se deve a presença de íons dispersos (Alternativa E).
3. A lampada estará apagada em I e II (Alternativa C).
4. Teremos condução de eletricidade apenas nas soluções I, IV, V e VI (Alternativa C).
5. a) Porque em estado sólido, o NaCl não possui íons livres.
b) Porque em estado líquido, o HCl não tem íons livres.
c) Porque em solução aquosa, ambos possuem íons livres.
Para que a lâmpada se acenda, precisamos ter uma passagem de corrente a qual é caracterizada pelo movimento de elétrons ou cargas em um certo período de tempo.
Dessa forma, precisamos ter elétrons ou íons livres para que tenhamos corrente, ou seja, uma solução eletrolítica.
O gás oxigênio não se dissolve muito bem em água, e ao se dissolver não liberá íons, assim como a sacarose. A água gerá pouco íons em solução.
O cloreto de sódio em sua forma sólida não gera íons livres, assim, não teremos corrente nesse caso, havendo somente no caso da solução de acido clorídrico.
De fato, soluções de sais como o cloreto de sódio possuem boa condutividade exatamente pelo fato de que em solução, liberam íons os quais ficam livres e dispersos na mesma, promovendo uma solução eletrolítica, como podemos ver na reação de dissociação a seguir:
NaCl ⇒ Na⁺ + Cl⁻
Assim, 1 mol de cloreto de sódio irá gerar dois mols de íons livres, os quais correspondem ao cloreto e íon sódio.
No terceiro exercício, temos novamente uma lampada e três soluções distintas. Da mesma forma, para que a lampada se acenda, devemos ter elétrons ou cargas livres em solução.
A água não possui íons livres o suficiente para conduzir corrente elétrica, logo na situação I a lampada se manterá apagada. A glicose é um composto orgânico que ao se dissociar na água, também não libera íons livres, fazendo com que na situação III, a lampada também esteja apagada.
Assim, somente na situação III a lampada se acenderá devido a liberação de íons sódio e cloreto no meio aquoso, devido a presença do sal.
Analisando os compostos presentes no quarto exercício, somente aqueles que liberarem íons em solução, conduzirão eletricidade. Dessa forma, temos que:
- I. Na₂SO₄ ⇔ 2 Na⁺ + SO₄²⁻
- II. O₂: não gerá íons;
- III. C₁₂H₂₂O₁₁: não gera íons;
- IV. KNO₃ ⇔ K⁺ + NO₃⁻
- V. CH₃COOH ⇔ CH₃COO⁻ + H⁺
- VI. NaCl ⇔ Na⁺ + Cl⁻
Assim, somente as soluções I, IV, V e VI irá conduzir corrente e eletricidade.
Quando temos o cloreto de sódio em estado sólido, o íons estão ligados entre si, já quando temos o mesmo em estado líquido, o íons estão livres em solução podendo conduzir corrente. Por esse motivo, somente o cloreto de sódio em solução conduz eletricidade.
O acido clorídrico em estado líquido também contém o cloreto ligado ao hidrogênio, não havendo ou havendo muito poucos íons livres em solução. Por esse motivo ele não é um bom condutor.
Agora quando colocamos o ácido clorídrico em solução, passamos a ter a liberação de íons, assim como no caso do cloreto de sódio, havendo nesse caso também a condução de corrente.
Para saber mais:
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