Me ajudem por favor
1). A seguinte reação foi verificada em um laboratório :
Ácido clorídrico + Hidróxido de potássio > Cloreto de potássio + Água
36,5 g. 56g. 18 g
Determine a massa de potássio que foi obtida na reação .
2) Se a mesma reação da questão 1 fosse realizada com 28 g de Hidróxido de potássio:
A). Qual seria a massa necessária de ácido clorídrico para reagir?
B). Qual seria a massa dos produtos (água e cloreto de potássio) produzida?
Soluções para a tarefa
Respondido por
29
HCl + KOH ----> KCl + H2O
36,5g 56g 74,5g* 18g
*Como a reação está de 1:1, é possível descobrir o valor teórico de KCl produzido.
2) Se fosse utilizado 28g de KOH para produzir KCl
A) 36,5g ----- 56g
X ----- 28g
x = 18,25 g de HCl
B) primeiro, deve-se descobrir quem é o reagente limitante através da fórmula de número de mols : n= m/ MM
HCl: 18,25g / 36,5g = 0,5 mol
KOH: 28g / 56g = 0,5 mol
Como ambos estão reagindo com a mesma proporção, os cálculos podem partir de qualquer uma das substâncias.
56g KOH ---------- 74,5g de KCl
28g KOH ---------- X
X= 37,25g de KCl
36,5g 56g 74,5g* 18g
*Como a reação está de 1:1, é possível descobrir o valor teórico de KCl produzido.
2) Se fosse utilizado 28g de KOH para produzir KCl
A) 36,5g ----- 56g
X ----- 28g
x = 18,25 g de HCl
B) primeiro, deve-se descobrir quem é o reagente limitante através da fórmula de número de mols : n= m/ MM
HCl: 18,25g / 36,5g = 0,5 mol
KOH: 28g / 56g = 0,5 mol
Como ambos estão reagindo com a mesma proporção, os cálculos podem partir de qualquer uma das substâncias.
56g KOH ---------- 74,5g de KCl
28g KOH ---------- X
X= 37,25g de KCl
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