Química, perguntado por jodesousap84f6u, 1 ano atrás

Me ajudem por favor


1). A seguinte reação foi verificada em um laboratório :


Ácido clorídrico + Hidróxido de potássio > Cloreto de potássio + Água

36,5 g. 56g. 18 g



Determine a massa de potássio que foi obtida na reação .





2) Se a mesma reação da questão 1 fosse realizada com 28 g de Hidróxido de potássio:


A). Qual seria a massa necessária de ácido clorídrico para reagir?


B). Qual seria a massa dos produtos (água e cloreto de potássio) produzida?

Soluções para a tarefa

Respondido por jacquehersheysp7x5pf
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HCl   +     KOH   ---->   KCl     +    H2O
36,5g        56g             74,5g*        18g

*Como a reação está de 1:1, é possível descobrir o valor teórico de KCl produzido.

2) Se fosse utilizado 28g de KOH para produzir KCl

A)  36,5g ----- 56g
        X      ----- 28g
   x = 18,25 g de HCl
 
B) primeiro, deve-se descobrir quem é o reagente limitante através da fórmula de número de mols :  n= m/ MM

HCl: 18,25g / 36,5g =  0,5 mol
KOH:  28g / 56g = 0,5 mol
Como ambos estão reagindo com a mesma proporção, os cálculos podem partir de qualquer uma das substâncias.

56g KOH ---------- 74,5g de KCl
28g KOH ----------  X
X= 37,25g de KCl
 

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