Question

ME AJUDEM POR FAVOR


01. (UVA-CE) Os ácidos HClO4

, H2

MnO4

, H3

PO3

,H4

Sb2

O7

, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis ,podem

ser classificados em:

a) monoácido, diácido, triácido, tetrácido.

b) monoácido, diácido, triácido, triácido.

c) monoácido, diácido, diácido, tetrácido

d) monoácido, monoácido, diácido, triácido

02. (Cesgranrio-RJ) Com base na tabela de graus de ionização apresentada a seguir,

Ácido Grau de ionização ( )

HF 8%

HCl 92%

HCN 0,08%

H2

SO4 61%

H3

PO4 27%

podemos concluir que o ácido mais forte é:

a) HF

b) HCl

c) HCN

d) H2

SO4

e) H3

PO4

03. (UESPI) Sejam os ácidos relacionados a seguir, com seus respectivos graus de ionização em

porcentagem (α%):

HClO4

(α% = 97%); H2

SO4

(α% = 61%); H3

BO3

(α% = 0,025%);

H3

PO4

(α% = 27%); HNO3

(α% = 92%).

Assinale a afirmativa correta:
a) H3

PO4

é mais forte que H2

SO4

.

b) HNO3

é um ácido moderado.

c) HClO4

é mais fraco que HNO3

.

d) H3

PO4

é um ácido forte.

e) H3

BO3

é um ácido fraco.

04. (Mackenzie-SP) O ácido que é classificado como oxiácido, diácido e é formado por átomos de três

elementos químicos diferentes é:

a) H2

S

b) HCN

c) HNO3

d) H4

P2

O7

e) H2

SO3

05. Os ácidos, segundo a teoria de dissociação de Arrhenius, são compostos moleculares que, ao ser dissolvidos

em água, geram íons H+

(aq). Como é chamado o processo de formação de íons que ocorre quando um ácido é

dissolvido em água?

a) Dissociação iônica.

b) Ionização.

c) Eletrólise.

d) Hidratação.

e) Eletrolítica.​

Answer 1

Resposta:

01. C)

02. D)

03. E)

04. E)

05. B)

Explicação: bons estudos

Answer 2

Semana 1 

1-C H2O (l)

2-E íons dispersos.

3-C Apagada em I e II.

4-B apenas I e VI

5-a) Pelo fato de que o NaCl, em solução aquosa, é capaz de liberar íons, elementos que são capazes de conduzir corrente elétrica.

b) Pelo fato de que quando o elemento encontra-se no estado líquido, não existem íons livres para conduzir a corrente.

c)Como dito acima, ambos os elementos apresentam íons livres em solução aquosa, seja de forma a se dissociar (NaCl, base forte), ou se ionizar (HCl), ácido forte.

Semana 2 

1-C Monoácido ,diácido ,diácido ,tetrácido

2-D H2SO43-E H3BO

3-E H3BO e um ácido fraco

4-E H2SO3

5-B Lonização 

Semana 3

1-A HCI ,H3PO4, H2SO4, HNO3

2-a) HBr=H++Br-

b)H³SO³=3H++SO²-

c) HNO²=H++NO²-

3-A Nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico.

4-E ácido fosfórico

5- a)HNO2

b) H3PO4

c) H3ASO4

Semana 4

1- E Monobase, dibase, tribase e dibase.

2- D So3(G)

3- E Au(OH)3 Fe(OH)2 Pb(OH)2 NaOH Mn(OH)4

4-a) LiOHb) AuH₃O₃c) CrOHd) CuOHe) FeOH

5-a) hidróxido de magnésio

b) hidróxido de estanho II

c) hidróxido de césio

d) hidróxido de platina iv

e) hidróxido de mercúrio II

(Ta ai um presente pra vcs seus lindos '-' )