Química, perguntado por elisaaugustagal, 11 meses atrás

ME AJUDEM POR FAVOOORRRRR

Nas condições normais de temperatura e pressão, um mol de qualquer gás equivale a 22,4 L. Sendo assim, a quantidade de partículas existentes em 154,87 de um determinado gás é:
( Dado do numero de Avogrado 6,02.10^23)

isidorio: 154,87 o quê? mols?

elisaaugustagal: É tudo q tem no enunciado

elisaaugustagal: Mentira! 154,87 L

Soluções para a tarefa

Respondido por isidorio

Resposta:

4,16 * 10^24 moléculas

Explicação:

22,4 l = 1 mol

154,87 l = x

x≈ 6,91 mols

1 mol = 6,02.10^23 moléculas

6,91 mol = x

x= 4,16 * 10^24 moléculas ou partículas.

elisaaugustagal: mas eu continuei sem entender!

elisaaugustagal: 6.02/6,91 = 0.87

isidorio: Regra de 3 simples. Sabemos que 1 mol contém 6,02.10^23 moléculas, segundo a constante de Avogrado. Então fazemos uma regra de 3 simples para saber quantas moléculas terá 6,91 mols.

elisaaugustagal: essa parte eu entendi, mas a segunda nao ta fazendo sentido

isidorio: 6.02/6,91 = 0.87--- Enquanto eu te ajudava, eu estava recebendo uma visita e dando atenção a ela, devo ter cometido um deslize na calculadora que resultou neste erro.

elisaaugustagal: ahhhh simmmm! agora sim! muito obbrigadaaa

isidorio: Perai que ela voltou a dar o resultado antigo.

isidorio: Vou trocar de calculadora aqui... e conferir com uma outra, ok?

isidorio: Conferi com uma calculadora científica que eu tenho, o primeiro resultado está certo!

isidorio: É 4,16 * 10^24 moléculas mesmo

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