Química, perguntado por skyy4, 5 meses atrás

me ajudem por favooor, é urgente

1 - QUAL A MASSA DE ÁGUA À 60ºC, NECESSÁRIA PARA DISSOLVER COMPLETAMENTE 60g DE KCl?

2 - TEM-SE UMA SOLUÇÃO À 50º C FORMADA POR 150g DE ÁGUA E137,5g DE KNO3. CLASSIFIQUE ESSA SOLUÇÃO

3 - QUAL A MASSA DO PRECIPITADO QUE SE FORMA QUANDO SE ADICIONA 48g DE KNO3 EM 50g DE ÁGUA À 50º C?

4 - 50g de K2Cr2O7 SÃO COMPLETAMENTE DISSOLVIDOS EM 100g DE ÁGUA À 90ºC, EM SEGUIDA, A SOLUÇÃO É RESFRIADA À 50ºC. QUANTO DO SAL PRECIPITA?

5 - QUAL A MASSA DE K2Cr2O7 QUE SE PODE DISSOLVER EM 40g DE ÁGUA À 90ºC, A FIM DE SE OBTER UMA SOLUÇÃO SATURADA?

Anexos:

Soluções para a tarefa

Respondido por CyberKirito

Após a realização dos cálculos, concluímos que:

1) a massa de água necessária para dissolver 60 g de KCl é de 133,33 g

2) A solução é saturada com corpo de fundo

3) A massa do precipitado é 5 g

4) A quantidade de sal que precipita é 20 g

5) a massa do soluto será de 28 g

Solubilidade

Solubilidade é a propriedade física que as substâncias possuem de se dissolverem, ou não, em um determinado líquido.

Aos compostos químicos que se dissolvem em outra substância damos o nome de soluto. Quanto a substância na qual se dissolve o soluto denominamos de solvente.

Nota: Em geral nos exercícios a solubilidade é dada em relação a 100 g de água , ou seja, 100g=100ml. Quando a quantidade de soluto é menor que o coeficiente de solubilidade dizemos que a solução é insaturada

Quando o soluto é igual a solubilidade dizemos que a solução é saturada. Quando o soluto é maior que a solubilidade dizemos que a solução é saturada com corpo de fundo.

Vamos a resolução do exercício

1) Observando o gráfico, percebemos que a solubilidade do KCl é $\sf 45 g/100g\,de\,H_2O$

Montando uma regra de 3 podemos descobrir a massa da água.

$\Large\boxed{\begin{array}{l}\sf 45\,g\,de\,soluto\longrightarrow 100\,g\,de\,H_2O\\\sf 60\,g\,de\,soluto\longrightarrow x\,g\,de\,H_2O\\\sf45x=100\cdot60\\\sf 45x=6000\\\sf x=\dfrac{6000}{45}\\\\\sf x=133,33\,g\,de\,H_2O\end{array}}$

2) Perceba que a solubilidade do $\sf KNO_3$ a $\sf50^\circ C$ é $\sf 90 g/ 100 g\,de\,H_2O$ .

Porém no exercício ele pede para classificar a solução usando como parâmetro 150 g do solvente. Precisamos usar uma regra de 3 para descobrir a nova solubilidade em relação a 150 g de $\sf H_2O$ .

Dessa forma teremos:

$\Large\boxed{\begin{array}{l}\sf 90 g\,do\,soluto\longrightarrow 100\,g\,de\,H_2O\\\sf x\,g\,do\,soluto\longrightarrow 150\,g\,de\,H_2O\\\\\sf100x=90\cdot150\\\sf 100x=13500\\\sf x=\dfrac{13500}{100}\\\\\sf x=135\,g\,de\,soluto \end{array}}$

Portanto a solubilidade do $\sf KNO_3$ é $\sf 135 g/150\,g\,de\,H_2O$

Quando adicionarmos 137,5 g de $\sf KNO_3$ a massa do soluto será de 137,5-135=2,5 g, isso significa que dos 137,5 g do soluto 135 vai solubilizar ao passo que 2,5 g ficará de corpo de fundo. Portanto a classificação da solução é solução saturada com corpo de fundo

3) Perceba que a solubilidade do $\sf KNO_3$ a $\sf 50^\circ C$ é $\sf 90 g/100 g\,de\,H_2O$ devemos encontrar a nova solubilidade em relação a 50 g de $\sf H_2O$ usando regra de 3 simples.

$\sf 90 g\,do\,soluto\longrightarrow100\,g\,de\,H_2O\\\sf x\,g\,de\,soluto\longrightarrow 50\,g\,de\,H_2O\\\sf 100x=90\cdot50\\\sf 100x=4500\\\sf x=\dfrac{4500}{100}\\\\\sf x=45\,g\,de\,soluto$

A nova solubilidade é de $\sf45 g/50\,g\,de\,H_2O$

A massa do precipitado (corpo de fundo) será de 50-45=5 g.

4) A $\sf 90^\circ C$ a solubilidade do $\sf K_2Cr_2O_7$ é

$\sf 70 g/100 g\,de\,H_2O$ . Quando a temperatura cair para $\sf 30^\circ C$ a solubilidade será de $\sf 30g/100 g\,de\,H_2O$

Dessa forma a quantidade de sal que se precipita é de

50-30=20 g

5) A $\sf 90^\circ C$ a solubilidade do $\sf K2Cr_2O_7$ é de $\sf 70 g/100 g\,de\,H_2O$ pretende-se dissolver 40 g de $\sf H_2O$ a $\sf 90^\circ$ a fim de se obter uma solução saturada. Por definição uma solução é saturada quando o soluto é igual a solubilidade. Precisamos encontrar a nova solubilidade em relação ao solvente de 40 g usando regra de 3. dessa forma teremos:

$\Large\boxed{\begin{array}{l}\sf 70\,g\,de\,soluto\longrightarrow 100\,g\,de\,H_2O\\\sf x\,g\,de\,soluto\longrightarrow 40\,g\,de\,H_2O\\\sf 100x=70\cdot40\\\sf 100x=2800\\\sf x=\dfrac{2800}{100}\\\\\sf x=28\,g\,de\,soluto\end{array}}$