Question

ME AJUDEM PLMDS

O pentano (C5H12) é um dos constituintes do combustível utilizado em motores de combustão interna. Sua síntese, a partir do carbono grafite, é dada pela equação:


5 C(grafite) + 6 H2(g) è C5H12(g)


Determine a entalpia da reação de síntese do pentano a partir das seguintes informações:


C5H12(g) + 8O2(g) è 5 CO2(g) + 6 H2O(l) ∆H = - 3537 KJ


C(grafite) + O2(g) è CO2(g) ∆H = - 394 KJ


H2(g) + ½ O2(g) è H2O(l) ∆H = - 286 KJ


a) -394KJ


b) -286 KJ


c) -149 KJ


d) – 120 KJ


e) – 89 KJ

Answer 1

Resposta:

Temos que obter e equação problema. Para isso é preciso balancear as reações de síntese do

pentano, ou seja, inverter a primeira reação, multiplicar a segunda reação por 5 e a última reação

por 6:

5CO2(g) + 6H2O → C5H12(g) + 8O2(g) ΔH = +3537kJ

5C(grafite) + 5O2(g) → 5CO2(g) ΔH = -1970kJ

6H2(g) + 3 O2(g) → 6H2O(l) ΔH = -1716kJ

Answer 2

A entalpia da reação de síntese do pentano é ∆H = -149 KJ. Portanto, a alternativa correta é C).

Como determinar a entalpia da reação de síntese do pentano?

Para resolver esse exercício, temos formar uma reação global na qual contenha apenas o pentano. Para isso, devemos observar as três reações e pensar em métodos de atingir isso.

$C_5H_{12} + 8O_2$ ⇒ $5CO_2 + 6H_2O$  ∆H = -3537 KJ

$C + O_2$ ⇒ $CO_2$  ∆H = -394 KJ

$H_2+\frac{1}{2}O_2$ ⇒ $H_2O$ ∆H = -286 KJ

Nesse caso, devemos inverter a ordem da primeira reação. Então, temos:

$C_5H_{12} + 8O_2$ ⇒ $5CO_2 + 6H_2O$  ∆H = -3537 KJ

$5CO_2 + 6H_2O$ ⇒ $C_5H_{12} + 8O_2$  ∆H = +3537 KJ

Multiplicar por 5 a segunda reação:

$C + O_2$ ⇒ $CO_2$  ∆H = -394 KJ

$5C + 5O_2$ ⇒ $5CO_2$  ∆H = -1970 KJ

Multiplicar por 6 a terceira reação:

$H_2+\frac{1}{2}O_2$ ⇒ $H_2O$ ∆H = -286 KJ

$6H_2+3O_2$ ⇒ $6H_2O$ ∆H = -1716 KJ

No fim, temos:

$5CO_2 + 6H_2O$ ⇒ $C_5H_{12} + 8O_2$  ∆H = +3537 KJ

$5C + 5O_2$ ⇒ $5CO_2$  ∆H = -1970 KJ

$6H_2+3O_2$ ⇒ $6H_2O$ ∆H = -1716 KJ

Agora, "cortando" as substâncias antes e depois da seta, temos:

$5C + 6H_2$ ⇒ $C_5H_{12}$  

Somando as entalpias das três reações temos:

∆Hpent. = +3537 + (-1970) + (-1716)

∆Hpent. = -149 KJ

Saiba mais sobre entalpia de reação: brainly.com.br/tarefa/4170592

#SPJ2