Question

me ajudem pleasee :/

01-) Qual a pressão osmótica (π) em uma solução de sal à 27°C e cuja concentração é 0,5
mol/L? (Considere R = 0,082 atm. L/mol.K)

02-) Qual a massa em gramas utilizada no preparo 2 litros de uma solução de NaCl cuja pressão osmótica é 1,4 atm à 27°C? (Considere R = 0,082 atm. L/mol.Ke Massa MolarNaci = 58,5 g/mol)​​

Answer 1

Resposta:

1) 24,6 atm

2) 3,334 aproximadamente

Explicação:

01) ₩= MRTi

₩= 0,5.0,082.300.2

₩= 24,6 atm

A conversão de graus para Kelvin é T(K)=T(C)+273

Perceba que i=2, chamado de fator de van't Hoff, dada por: 1 + α(q-1)

● Esse alpha vai depender da ionização do sal, do ácido que se esteja estudando e qualquer coisa que seja capaz de liberar ions. Nesse caso, como ele nao disse nada, o alpha será 1;

● no caso do "q", ele será o número de partículas liberadas, e o sal em questão é o NaCl. Teremos sua quebra em Na+ + Cl- (são duas partículas, ou seja, um cátion e um ânion)

● Com isso: 1 + α(q-1) = 1 + 1(2-1) = 2

NOTA: Para soluções moleculares (como a glicose) o i será igual a 1.

2) ₩=MRTi=1,4, onde M= n/L e n= m/M

1,4= n.R.T.i/L. Tendo todos os dados, basta substituir, achar o número de mols e converter mol para gramas.

Quando isolarmos o n, a resposta precisa sair em mols. Para conferir isso, vou isolar as unidades. O fator de van't Hoff é adimensional

n= atm.L/K.atm.L/mol.K

n= atm.L.mol.K/K.atm.L

n= mol (isso quer dizer que nao precisamos converter nada).

n= 1,4.2/0,082.300.2.

n= 0,057 mols aproximadamente

Por fim

1 mol -- 58,5g

0,057 mols -- x

x= 3,334 aproximadamente.