ME AJUDEM PFVV Qual o volume de uma solução de ácido fosfórico 12 g/L é completamente neutralizado por 97 mL de uma solução de hidróxido de cálcio 0,3 mol/L?
Dados: H = 1 u; P = 31 u; O = 16 u; Ca = 40 u.
Obs: Resposta com uma casa decimal.
Soluções para a tarefa
Resposta:
0,16L
Explicação:
Calculando a massa molar do H₃PO₄
H 3 x 1=3
P 1 x 31=31
O 4 x 16=64
Somando 3+31+64= 98g/mol
Então:
1 mol de H₃PO₄ ----- 98g
w ----- 12g de H₃PO₄ ----- 1L de solução
w . 98g = 12g . 1 mol
w = 12g . 1 mol/98g
w = 0,12mol (aproximadamente) logo 12g/L = 0,12 mol/L de H₃PO₄
- para o Ca(OH)₂: V=0,097L e M= 0,3mol/L
0,3mol/L = n/0,097L
n.L = 0,3mol . 0,097L
n= 0,3mol . 0,097L /L
n= 0,03 mol (aproximadamente)
Reação entre o hidróxido de cálcio e ácido fosfórico:
3Ca(OH)₂+ 2H₃PO₄ → 1Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O
como na reação 3 mols de Ca(OH)₂ reagem com 2 mols de H₃PO₄ , logo se você encontrou ali em cima 0,03 mol de Ca(OH)₂, temos quantos mol de H₃PO₄?
3 mols de Ca(OH)₂ ------- 2 mols de H₃PO₄
0,03 mol de Ca(OH)₂ ------- x
x . 3 mols = 2 mols . 0,03 mol
x = 2 mols . 0,03 mol /3 mols
x = 0,02 mol de H₃PO₄
Ou seja, para neutralizar 0,03 mol de Ca(OH)₂, são necessários 0,02 mol de H₃PO₄.
Mas ainda falta responder a pergunta: " Qual o volume de uma solução..."
o n° de mols de H₃PO₄, já temos: 0,02 mol e sua molaridade = 0,12 mol/L(calculado lá em cima)
Então, basta usar a fórmula M=n/v !
0,12mol/L = 0,02 mol/V
V . 0,12 mol = 0,02 mol . L
V = 0,02 mol . L/0,12 mol
V = 0,16L (aproximadamente)
Obs: para transformar mL para L só dividir por 1000 pois 1ooomL = 1L