Question

ME AJUDEM PFVV Qual o volume de uma solução de ácido fosfórico 12 g/L é completamente neutralizado por 97 mL de uma solução de hidróxido de cálcio 0,3 mol/L?

Dados: H = 1 u; P = 31 u; O = 16 u; Ca = 40 u.
Obs: Resposta com uma casa decimal.

Answer 1

Resposta:

0,16L

Explicação:

Calculando a massa molar do H₃PO₄

H 3 x 1=3

P 1 x 31=31

O  4 x 16=64

Somando 3+31+64= 98g/mol

Então:

1 mol de H₃PO₄  ----- 98g

     w                  -----  12g de H₃PO₄  -----   1L de solução

w . 98g = 12g . 1 mol

w = 12g . 1 mol/98g

w = 0,12mol  (aproximadamente)  logo 12g/L = 0,12 mol/L de H₃PO₄

• para o Ca(OH)₂:     V=0,097L    e    M= 0,3mol/L

0,3mol/L = n/0,097L

n.L = 0,3mol . 0,097L

n= 0,3mol . 0,097L /L

n=  0,03 mol (aproximadamente)

Reação entre o hidróxido de cálcio e ácido fosfórico:

3Ca(OH)₂+ 2H₃PO₄  →  1Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O

como na reação 3 mols de Ca(OH)₂ reagem com 2 mols de H₃PO₄ , logo se você encontrou ali em cima 0,03 mol de Ca(OH)₂, temos quantos mol de H₃PO₄?

3 mols de Ca(OH)₂      -------  2 mols de H₃PO₄

0,03 mol de Ca(OH)₂  -------  x

x . 3 mols = 2 mols . 0,03 mol

x  = 2 mols . 0,03 mol  /3 mols

x = 0,02 mol de H₃PO₄

Ou seja,  para neutralizar 0,03 mol de Ca(OH)₂, são necessários 0,02 mol de H₃PO₄.

Mas ainda falta responder a pergunta: " Qual o volume de uma solução..."

o n° de mols de H₃PO₄, já temos: 0,02 mol e sua molaridade = 0,12 mol/L(calculado lá em cima)

Então, basta usar a fórmula M=n/v  !

0,12mol/L = 0,02 mol/V

V . 0,12 mol = 0,02 mol . L

V = 0,02 mol . L/0,12 mol

V = 0,16L  (aproximadamente)

Obs: para transformar mL  para L só dividir por 1000 pois 1ooomL = 1L