Question

Me ajudem pfvr!!!!!!!!!!!
Qual é o valor do pH de uma solução 0,0001 mol/L de H3PO4, sabendo que o ácido está totalmente ionizado?
Dados: log3=0,5

A) 5,7
B) 5,0
C) 4,5
D) 3,5

Answer 1

pH = - log([H+])

Em uma solução ionizada de ácido fosfórico:

H3PO4 -> 3 (H+) + (PO4)3-

Assim, 0,0001 mol/L de H3PO4 gera 0,0003 mol/L de H+. Isso significa que a concentração será:

[H+] = 3 . 10^-4 mol/L

Portanto,

pH = - log(3 . 10-4)

pH = - (log (10-4) + log(3))

pH = - (-4 + 0,5)

pH = 3,5

Resposta: D)