ME AJUDEM PFVR, eu não tô conseguindo entender como somar os valores variação de entalpia e encontrar a variação de entalpia da equação global (eu preciso fazer um exemplo disso com gráfico e tudo) só preciso saber como faz, já procurei em vários lugares mas não consigo entender
Soluções para a tarefa
Resposta:
a variação de entalpia é determinada a partir da subtração entre o resultado final e o inicial. Como o final de uma reação corresponde aos produtos e o início equivale aos reagentes
Reagentes: caso a reação apresente mais de um produto, suas entalpias também devem ser somadas;
Se uma reação apresentar a seguinte equação:
A + 2 B →
A entalpia dos reagentes será dada pela soma da entalpia do reagente A com a soma do dobro da entalpia de B (isso porque existem 2 mol de B na equação).
Produtos: caso a reação apresente mais de um produto, suas entalpias devem ser somadas;
Se uma reação apresentar a seguinte equação:
A + 2 B → C + 3D
A entalpia dos reagentes será dada pela soma da entalpia do produto C com a soma do triplo da entalpia de D (isso porque existem 3 mol de D na equação).
Resultado da variação da entalpia:
Endotérmica: quando o resultado for positivo.
Exotérmica: quando o resultado for negativo.
Questão exemplo:
1) Considere os valores de entalpia padrão de formação (ΔHof) em KJ.mol-1 a 25 °C, das seguintes substâncias:
CH4(g) = -74,8
CHCl3(l) = - 134,5
HCl(g) = - 92,3
Para a seguinte reação:
CH4(g) + 3Cl2(g) → CHCl3(l) + 3HCl(g)
O ΔHof será:
a) - 151,9 KJ.mol-1
b) 168,3 KJ.mol-1
c) - 673,2 KJ.mol-1
d) - 336,6 KJ.mol-1
e) 841,5 KJ.mol-1
Para determinar a variação da entalpia dessa reação, devemos realizar os seguintes passos:
1o Passo: Verificar se a equação está balanceada. Caso não esteja, deve ser balanceada.
A equação fornecida pelo exercício está balanceada, assim, temos 1 mol de CH4 e 3 mol de Cl2 nos reagentes, e 1 mol de CHCl3 e 3 mol de HCl nos produtos.
2o Passo: Calcular a quantidade de entalpia dos produtos (Hp), multiplicando a quantidade em mol pela entalpia fornecida e, em seguida, somando os resultados:
Hp = produto CHCl3 + produto HCl
Hp = 1.(-134,5) + 3.(-92,3)
Hp = -134,5 + (-276,9)
Hp = -134,5 – 276,9
Hp = - 411,4 KJ.mol-1
3o Passo: Calcular a quantidade de entalpia dos reagentes (Hr), multiplicando a quantidade em mol pela entalpia fornecida e, em seguida, somando os resultados:
Obs.: Como o Cl2 é uma substância simples, logo, a sua entalpia vale 0.
Hr = reagente CH4 + reagente Cl2
Hr = 1.(-74,8) + 3.(0)
Hr = -74,8 + 0
Hr = -74,8 KJ.mol-1
4o Passo: Calcular a variação de entalpia, utilizando os valores encontrados nos passos anteriores na seguinte expressão:
ΔHof = Hp – Hr
ΔHof = - 411,4 - (-74,8)
ΔHof = -411,4 + 74,8
ΔHof = -336,6 KJ.mol-1
