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Soluções para a tarefa
Resposta:
1) P4 = 124g/mol; NaCl = 58,5g/mol; H2O = 18g/mol; Al2S3 = 150g/mol; Ca(NO3)2 = 154g/mol.
2) 135 gramas.
3) 0,5mol
4) 1,2.10²⁴ moléculas.
5) 90 gramas.
Explicação:
1) Massa molar de um composto é calculada pegando a massa atômica de cada átomo e multiplicando pelo índice deste no composto e somando o resultado obtido para cada átomo.
Ex:
- P4 = 4 . 31 = 124 u ( Massa Atômica do Fósforo é aproximadamente 31 u - valor consultado na tabela periódica).
- Al₂S₃ = (Al) 2 . 27 = 54 +
(S) 3 . 32 = 96
Massa molecular = 150g/mol
2) 1 mol de um elemento corresponde a sua massa molecular
1 mol de Al = 27g
5 mol de Al = X
X = 135g
3) O primeiro passo é determinar a massa molecular do composto H₂S₂O₇:
(H) 2 . 1 = 2 +
(S) 2 . 32 = 64 +
(O) 7 . 16 = 112
Massa molecular = 178g/mol
Em seguida:
1 mol = 178g
X' = 90g
X' = 0,5 mol
4) Primeiro, determinar a massa molar do CO₂, analogamente ao que foi feito antes:
Massa molecular = 1.12 + 2.16 = 44g/mol
Usando a constante de Avogrado = 6.10 ²³:
1 mol = 44g = 6.10²³ moléculas
88 g = X''
X'' = 1,2.10²⁴ moléculas
5) A massa molecular de um composto é a massa contida em 1 mol, 1 mol de qualquer composto contém 6.10²³ moléculas, assim:
1,5g = 10²² moléculas
X = 6.10²³ moléculas (1mol)
X = 90g