Question

ME AJUDEM PFVR

A neutralização do ácido estomacal ( HCl) com hidróxido de alumínio ( Al(OH)3 ) é representado na reação Al(OH)3 + 3HCl -----> AlCl3 + 3 H2O. A quantidade de hidróxido de alumínio necessária para reagir com 219g de ácido corresponde a: Dados as massas atômicas : Al = 27u , O = 16u , H = 1 e Cl = 35,5u .

Answer 1

Resposta:

156 gramas

Explicação:

Massas molares:

Al(OH)3 = 78g/mol

HCl = 36,5g/mol

Na equação temos 3 mols de Ácido reagindo com 1 mol de Base, desse modo, para cada 109,5 gramas de Ácido clorídrico, consumiremos 78 gramas de hidróxido de alumínio, então, por simples regra de 3:

$109,5 = 78\\219 = x$

$x = (78 * 219)/109,5 = 156$