Question

Me ajudem pfvr!

20 mL de uma solução aquosa de NaOH de molaridade desconhecida foram titulados com uma solução aquosa 0,2 mol/L de HCl. O volume de ácido gasto na titulação foi de 50 mL. Qual a concentração molar da base?

a) 0,25 mol/L

b) 0,50 mol/L

c) 0,08 mol/L

d) 14 mol/L

e) 6 mol/L

Answer 1

Olá!

A titulação de soluções serve para identificar a concentração de uma solução por meio da reação química com outra solução de concentração conhecida.

• Como resolver este exercício?

O exercício quer a concentração da solução de NaOH que neutralizou todo o ácido. Para isso, inicialmente, devemos escrever e balancear a equação. Lembre-se que, as reações de neutralização seguem o esquema: ácido + base ⇒ sal + água:

HCl + NaOH ⇒ NaCl + H₂O

Neste caso, a equação já está balanceada, não havendo necessidade de inserir coeficientes. A proporção entre o ácido e a base é de 1 : 1.

O segundo passo é relacionar os dados, ao consumir todo o NaOH teremos uma neutralização, dessa forma, a quantidade de íos H⁺ e OH⁻ serão iguais. $n_{(NaOH)} = n_{(HCl)}$

Substituindo os valores na fórmula:

$V_{(NaOH)} . M_{(NaOH)} = V_{(HCl)} . M_{(HCl)}$

20 mL . $M_{(NaOH)}$ = 50 mL . 0,2 mol/L

$M_{(NaOH)}$ = $\frac{50x0,2}{20}$

$M_{(NaOH)}$ = o,5 mol/L

A concentração molar da base (NaOH) é 0,50 mol/L (letra B).

Aprenda mais em:

https://brainly.com.br/tarefa/26324790

https://brainly.com.br/tarefa/26221735