Question

Me ajudem pfvr 1) Em um sistema fechado foram misturados 28g do gás Nitrogênio(N2) com 6g do gás Hidrogênio(H2), obtendo-se como produto 34g do gás Amônia(NH3). Com base nessas informações monte a equação matemática dessa reação, identificado a proporção de massa entre reagentes e produto.


2) Analise a equação do exercício anterior e identifique as substâncias simples e as compostas na equação.

Answer 1

Resposta:

1) 1H2+ 3H2 -------- 2NH3. 2) simples: H2 e N2 e composta NH3

Explicação:

1) De acordo com a tabela periódica, a massa dos seguintes átomos são:

N=14 g/mol

H=1 g/mol

E como fará para descobrir a reação? Simples, devemos calcular a massa molar de N2, H2 e NH3 e depois pegar a quantidade dos compostos químicos e dividi-los por suas massas molares!!!

Para o N2

14x2 (pois tem um 2 embaixo do N)= 28 g/mol. Como no enunciado dizia que utilizou-se 28g de N2 na reação logo foi utilizado 1 mol de N2.

Para o H2

1x2=2 (pois tem um 2 embaixo do H)= 2g/mol. Como no enunciado dizia que utilizou-se 6g de H2, você deve dividir 6g por 2g(massa molar do H2)= 3 mol. Logo são 3H2

Para o NH3

N= 1x14=14g

H=3x1= 3g

somando 14g +3g=17g/mol. Como no enunciado foi dito que na reação foi gasto 34g de NH3, basta dividir 34g por 17g= 2mol logo são 2NH3.

1N2 + 3H2 seta (desenhe a seta grande) 2NH3

Com isso percebemos que toda reação em um sistema fechado obedece a Lei de Lavoisier ou Lei de conservação das massas já que a soma dos reagentes(28g de N2 + 6g de H2 )= 34g e os produtos(2NH3) =34g!

2) substância simples: H2 e N2

substância composta: NH3