Me ajudem pfvor
Misturam-se 530g de Na2Co3 com certa massa de HCl.
a)Calcule a massa de agua formada
b)Qual o volume de gás carbônico que se forma se a reação acontece na cntp??
Dados de massas atômicas: Na:23 C:12 Cl:36 O:16
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Na₂CO₃ + 2HCl -----> 2 NaCl + CO₂ + H₂O
106 g ------- 73g ------- 117g --- 44g --- 18g
106g --- 18g
530g -- x g
x = 90g H₂O
B)
106g --- 44g
530g --- xg
x = 220g CO₂
44g --- 22,4L
220g -- xL
x = 112L
106 g ------- 73g ------- 117g --- 44g --- 18g
106g --- 18g
530g -- x g
x = 90g H₂O
B)
106g --- 44g
530g --- xg
x = 220g CO₂
44g --- 22,4L
220g -- xL
x = 112L
Respondido por
3
Explicação:
A equação é reação é:
Na2CO3 + 2HCl ----> 2 NaCl + CO2 + H2O
106 g ------- 73g -------------------- 1 mol --- 18g
---------------- 189,8g-------------------- y ---------- x
A) Massa de água:
x = 18 . 189,8 / 73
:::::x = 46,8 g de H2O.
B) Volume de CO2
y = 189,8 / 73
y = 2,6 mol de CO2
•Nas CNTP 1 mol de gás ocupa 22,4 L. Logo;
1 mol CO2 -------------- 22,4L
2,6 mol CO2 ------------- V
:::::V = 58,24 L de CO2.
Perguntas interessantes