Question

ME AJUDEM PFV Indique a concentração dos componentes da solução final, em g/L. Resposta com duas casas decimais, somente números. Dados: Na = 23 u; O = 16 u; H = 1 u; S = 32 u.
[NaOH] = ?
[H2SO4] = ?
[Na2SO4] = ?

Answer 1

Resposta:

[Na₂SO₄] = 0,2M ou 0,2mol/L

[NaOH] = não tem pois o reagente reagiu completamente

[H₂SO₄] = 0,025M ou 0,025mol/L (excesso)

Explicação:

Reação:

2NaOH + 1H₂SO₄  →  1Na₂SO₄ + 2H₂O

Em mistura de soluções a fórmula utilizada para resolver esse tipo de problema é:

C1 .V1 + C2 . V2 = Cfinal . Vfinal

onde C1= 0,1 mol/L e V1=0,020L  

onde C2= 0,1 mol/L e V1=0,020L  

Vf = V1 + V2= 0,020L + 0,020L =0,040L

0,1 mol/L. 0,020L    + 0,1 mol/L. 0,020L    = Cfinal .0,040L

0,002 mol + 0,002 mol = Cfinal .0,040L

0,004mol = Cfinal .0,040L

0,004mol / 0,040L = Cfinal

Cfinal = 0,1 mol/L ou 0,1M

O sal formado pela reação entre as duas soluções é Na₂SO₄

1Na₂SO₄  →       2Na⁺    +      1SO₄⁻²

0,1M                 2. 0,1M         0,1M

[Na₂SO₄] = 0,2M ou 0,2mol/L

A reação entra as soluções A e B é uma reação de neutralização. Logo, após a reação, se inicialmente não havia excesso nem de A nem de B, não encontraremos A e B na solução final. Para isso é necessário calcular a quantidade de mols de A e B e verificar se há reagente em excesso. Para isso:

M = n/V onde n é o n° de mols e V o volume em L

• para o NaOH: V=0,020L  e  M= 0,1mol/L

0,1mol/L = n/0,020L

n.L = 0,1mol . 0,020L

n= 0,1mol . 0,020L/L

n=  0,0020 mol

• para o H₂SO₄ : V=0,020L  e  M= 0,1mol/L

0,1mol/L = n/0,020L

n.L = 0,1mol . 0,020L

n= 0,1mol . 0,020L/L

n=  0,0020 mol

Olhando para a reação:

2NaOH + 1H₂SO₄  →  1Na₂SO₄ + 2H₂O

vemos que 2 mols de NaOH reagem com 1 mol de H₂SO₄. Então:

2 mols de NaOH           ----------  1 mol de H₂SO₄

0,0020 mol de NaOH   ----------  x

x . 2 mols = 1 mol . 0,0020 mol

x  = 1 mol . 0,0020 mol  /2 mols

x = 0,0010 mol de  H₂SO₄

Mas o enunciado diz que colocaram para reagir, 0,0020 mol de H₂SO₄, ou seja, uma quantidade maior que 0,0010 mol. Logo há excesso de H₂SO₄ . 0,0020 mol - 0,0010 mol = 0,0010 mol de excesso de H₂SO₄.

Então, após a reação entre A e B, e a formação de Na₂SO₄, não havia mais A (NaOH) e havia ainda 0,0010 mol de B(H₂SO₄).

Calculando a molaridade desse excesso:

M = n/V , lembrando que o V = 0,0040L pois houve mistura de soluções!!!!

M = 0,0010 mol/0,040L

M = 0,025 M ou 0,025 mol/L

Concentração final:

[Na₂SO₄] = 0,2M ou 0,2mol/L

[NaOH] = não tem pois reagiu completamente

[H₂SO₄] = 0,025M ou 0,025mol/L (excesso)

Obs: para transformar mL  para L só dividir por 1000 pois 1ooomL = 1L