Me Ajudem pfv estou desesperada com essa tarefa de química!!!
um gás, num frasco fechado, exerce uma pressão de 2,0atm a 27°C. se provocar os uma elevação na sua temperatura até atingir 227°C, qual será a nova pressão? O volume é constante?
Soluções para a tarefa
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Transformar a T para Kelvin, basta somar 273 à temperatura fornecida:
27 + 273 = 300K
A pressão inicial é de 2,0 atm. A temperatura final também está em Celsius, transformando para Kelvin:
227 + 273 = 500K.
Aplicando na fórmula:
2,0 atm P
------------ = -------
300K 500 K
Fazendo produto dos meios pelos extremos temos:
300P = 1000
P = 1000 / 300
P = 3,33 atm
Ao aumentar a temperatura do sistema (em volume constante) a pressão que o gás exerce também aumenta.
27 + 273 = 300K
A pressão inicial é de 2,0 atm. A temperatura final também está em Celsius, transformando para Kelvin:
227 + 273 = 500K.
Aplicando na fórmula:
2,0 atm P
------------ = -------
300K 500 K
Fazendo produto dos meios pelos extremos temos:
300P = 1000
P = 1000 / 300
P = 3,33 atm
Ao aumentar a temperatura do sistema (em volume constante) a pressão que o gás exerce também aumenta.
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