Question

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Observe fórmula a seguir e responda:N2(g)+ 3NH(g)= 2NH3(g)
A)Massa molar de cada substância B)Número de mols de cada substância C)Número de moléculas
D) Volume nas CNTP

2) Observe fórmula (imagem) a seguir e responda:
A)Massa molar de cada substância B)Número de mols de cada substância C)Número de moléculas
D)Volume nas CNTP ​

Answer 1

Resposta:

1) N₂(g) + 3 H₂(g) → 2 NH₃(g)

a) Massa molar de cada substância

N₂: 2*14= 28 g/mol

H₂: 2*1= 2 g/mol

NH₃ : 14 + 3*1= 17 g/mol

b) Número de mols de cada substância

N₂: 1 mol

H₂: 3 mol

NH₃ : 2 mol

c) Número de moléculas

N₂: 6,02 * 10²³ moléculas

H₂: 3 * 6,02 * 10²³ = 1,806 * 10²⁴ moléculas

NH₃ : 2 * 6,02 * 10²³ = 1,204 * 10²⁴ moléculas  

d) Volume nas CNTP

N₂(g): 22,4 L

H₂(g): 3 * 22,4= 67,2 L

NH₃(g) : 2 * 22,4= 44,8 L

2) 6 CO₂(g) + 12 H₂O(ℓ) → C₆H₁₂O₆(aq) + 6 H₂O(ℓ) + 6 O₂(g)

e) Massa molar de cada substância

CO₂ : 12 + 2*16= 44 g/mol

H₂O : 2*1 + 16= 18 g/mol

C₆H₁₂O₆ : 6*12 + 12*1 + 6*16= 180 g/mol

H₂O : 2*1 + 16= 18 g/mol

O₂ : 2*16= 32 g/mol

f) Número de mols de cada substância

CO₂ : 6

H₂O : 12

C₆H₁₂O₆ : 1

H₂O : 6

O₂ : 6

g) Número de moléculas

CO₂ : 6 * 6,02 * 10²³ = 3,612 * 10²⁴ moléculas

H₂O : 12 * 6,02 * 10²³ = 7,224 * 10²⁴ moléculas

C₆H₁₂O₆ :  6,02 * 10²³ moléculas

H₂O : 6 * 6,02 * 10²³ = 3,612 * 10²⁴ moléculas  

O₂ : 6 * 6,02 * 10²³ = 3,612 * 10²⁴ moléculas

h) Volume nas CNTP

CO₂(g) : 6 * 22,4= 134,4 L

H₂O(ℓ): ---

C₆H₁₂O₆(aq) :  ---

H₂O(ℓ) : ---

O₂(g) : 6 * 22,4= 134,4 L

Explicação:

- massa molar (M) é a massa de 1 mol de moléculas (Nº de Avogadro) e é expressa em g/mol;

- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares;

- volume molar refere-se à substância no estado gasoso.