Question

me ajudem pfff

1) A massa de uma moeda de cobre é 3,20g. Suponha que ela foi feita de cobre puro. a) Quantos mols de átomos de cobre há na moeda? Dado: Cu=63,5g/mol. b) Quantos átomos de cobre estão presentes?


2) Em um laboratório de preparação de solventes, a cada dia são preparados 6 kg de fenol (C6H6O). Quantos mols de fenol são produzidos por dia nesse laboratório? Dados: C=12u, H=1u, O=16u (ATENÇÃO: Não esqueça de converter kg para gramas)

Answer 1

Resposta:

1) a: 0,050 mols

b: 3,01×10^22 átomos de cobre.

2) São produzidos 63,82 mols de C6H6O por dia.

Explicação:

1) A massa de uma moeda de cobre é 3,20g. Suponha que ela foi feita de cobre puro.

a) Quantos mols de átomos de cobre há na moeda?

63,5g ----- 1mol

3,20g ----- X

X=3,20×1÷63,5

X=3,20÷63,5

X=0,050

R: 0,050 mols

b) Quantos átomos de cobre estão presentes?

1mol ----- 6,02^23

0,050 --- X

X=0,050×6,02×10^23÷1

X=0,301×10^23÷1

X=3,01×10^22

R: 3,01×10^22

2) Em um laboratório de preparação de solventes, a cada dia são preparados 6 kg de fenol (C6H6O). Quantos mols de fenol são produzidos por dia nesse laboratório?

C=12u

H=1u

O=16u

C:12×6=72g

H:1×6=6g

O:16×1=16g

72+6+16=94

C6H6O=94g

(6Kg×1000=6000g)

94g ----- 1 mol

6000g --- X

X=6000×1÷94

X=6000÷94

X=63,82

R:63,82 mols