Me ajudem pf
Considere a reação de formação da amônia (NH3) a partir dos gases nitrogenio (N2) e hidrogênio (H2), segundo a equação:
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
O gráfico a seguir mostra a porcentagem de amônia obtida a partir de várias condições de temperatura e pressão.
1- A constante de equilibrio (Kc) é maior a 400°C ou a 500°C?
2- Em quais valores de temperatura e pressão haverá uma maior concentração de amônia?
3- Para que o valor da constante de equilibrio da reação descrita aumente, o que é necessário para promover em relação a temperatura?
4- Considerando que a reação esteja em equilíbrio, para aumentar a concentração de NH3(g), em relação a pressão, o que deve ser feito?
5- Analisando o gráfico, o que é necessário para termos um aumento na porcentagem de amônia?
Soluções para a tarefa
Olá!
No equilíbrio químico, quanto maior o valor de Kc maior será o rendimento dos produtos. Visto que, a concentração dos produtos e Kc são diretamente proporcionais.
- Análise das questões:
1 - A constante de equilíbrio (Kc) é maior a 400°C porque Kc varia conforme a temperatura. Observando o gráfico, 400ºC está acima de 500ºC indicando maior rendimento e maior Kc.
2 - O rendimento da amônia é maior quando aumenta a pressão e diminui a temperatura, portanto 1000 atm e 200ºC.
3 - De acordo com o gráfico para aumentar a concentração de NH₃ (produto) deve-se diminuir a temperatura do sistema.
4 - De acordo com o gráfico para aumentar a concentração de NH₃ (produto) deve-se aumentar a pressão do sistema.
5 - É necessário aumentar a pressão e diminuir a temperatura. Perceba que, a 200 atm e 500ºC o rendimento é de 20%. Já a 1000 atm e 200ºC o rendimento será de aproximadamente 95%.
Aprenda mais em:
1. Equilíbrio químico no cotidiano:
https://brainly.com.br/tarefa/20981216
2. Fatores que afetam o equilíbrio:
https://brainly.com.br/tarefa/25747856
3. Kc = Kp:
https://brainly.com.br/tarefa/25657232
