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) A reação direta (→) ocorre no sentido de formação dos produtos (para a direita). II) A temperatura não seja constante. III) A reação reversível ela pode ocorrer nos dois sentidos. IV) Os tipo de de Equilíbrio Químico são: exotérmico e endotérmico. V) A reação inversa (→) ocorre no sentido de formação dos reagentes (para a esquerda). Assinale a alternativa correta: *
a) V, F, V, F, F
b) V, V, V, V, V
c) F, F, F, F, F
d) F, V, F, V, V
e) V, F, V, F, V
Soluções para a tarefa
Resposta:
Descomplica
Equilíbrio Químico
O Que É Equilíbrio Químico?
Você sabe o que é equilíbrio químico? Ainda tem dúvidas sobre o assunto? Hoje você vai aprender tudo que precisar saber sobre isso para arrasar na sua prova de química!
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Entenda o que é equilíbrio químico
O equilíbrio químico ocorre quando, em uma reação reversível, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Uma vez atingido o estado de equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes. Consideremos a equação genérica:
onde v1 é a velocidade da reação direta e v~2~ a velocidade da reação inversa.
Esse estado é alcançado, em outras palavras, quando a concentração de reagentes e produtos permanece constante. Observe:
No início, v~1~ é o máximo porque as concentrações de A e B apresentam valores máximos, enquanto v~2~ é igual a zero, porque C e D ainda não foram formados. À medida que a reação ocorre, A e B diminuem, e C e D aumentam, portanto, v~1~ diminui e v~2~ aumenta, até que as duas velocidades se igualem. No instante em que v~1~ = v~2~, podemos dizer que o sistema atinge o estado de equilíbrio.
Atingido o estado de equilíbrio, a reação química continua a ocorrer (nível microscópico) nos dois sentidos, com a mesma velocidade e, portanto, as concentrações de reagentes e produtos ficam constantes. Por isso, podemos dizer que o equilíbrio é um equilíbrio dinâmico.
Ao considerarmos o sistema como um todo (nível macroscópico), aparentemente a reação “parou” de acontecer, porque as concentrações de reagentes e produtos permanecem inalterados indefinidamente.
Para que o estado de equilíbrio possa ser atingido, é necessário que:
o sistema encontre-se num recipiente fechado;
a temperatura fique constante.
Agora que você já sabe o que é equilíbrio químico, veja abaixo a classificação do equilíbrio, como calcular o grau dele, o Princípio de Le Chatelier e muito mais.
Classificação
Os equilíbrios químicos podem ser classificados em homogêneos e heterogêneos.
Equilíbrio Homogêneo
É aquele em que todos os participantes se encontram em uma única fase. Portanto, classificamos o sistema como sendo homogêneo.
H~2~(g) + I~2~(g)
2HI(g)
HCN(aq)
H+(aq) + CN–(aq)
Equilíbrio Heterogêneo
É aquele em que os participantes se encontram em mais de uma fase. Portanto, classificamos o sistema como sendo heterogêneo.
Resposta:
Alternativa e)
Explicação:
I) A reação direta (→) ocorre no sentido de formação dos produtos (para a direita).
Verdadeira
II) A temperatura não seja constante.
Falsa
III) A reação reversível ela pode ocorrer nos dois sentidos.
Verdadeira
IV) Os tipo de Equilíbrio Químico são: exotérmico e endotérmico.
Falsa
V) A reação inversa (→) ocorre no sentido de formação dos reagentes (para a esquerda).
Verdadeira