Question

Me Ajudem Pf :-)

1.(UFMG) Uma solução 0,1 mol/L de um hidróxido alcalino MOH é preparada dissolvendo-se 0,8 g de hidróxido MOH em 200 mL de solução. A fórmula do hidróxido é:
a) CsOH c) LiOH e) RbOH b) KOH d) NaOH




2. (UEL-PR) Dissolvendo-se 1,47 g de CaC€2 2 H20 em água até completar 200 mL, obtém-se uma solução aquosa cuja concentração, em mol/L, é:
a) 5,0 1O_2 c) 3,0 10_2 e) 1,0 ‘ 10 b) 4,0’ i0 d) 2,0’ i0




3.(Fuvest-SP) Os comprimidos de um certo antiácido efervescente contêm ácido acetilsalicílico, ácido cítrico e determinada quantidade de bicarbonato de sódio, que não é totalmente consumida pelos outros componentes, quando o comprimido é dissolvido em água.
Para determinar a porcentagem em massa do bicarbonato de sódio (NaHCO3) nesses comprimidos, foram preparadas 7 soluções de vinagre, com mesmo volume, porém de concentrações crescentes. Em um primeiro experimento, determinou-se a massa de um certo volume de água e de um comprimido do antiácido. A seguir, adicionou-se o comprimido à água, agitou-se e, após cessar a liberação de gás, fez-se nova pesagem. Procedimento análogo foi repetido para cada uma das 7 soluções. Os resultados desses 8 experimentos estão no gráfico.

Dados:
massa do comprimido = 3,0 g
massas molares (g/mol): dióxido de carbono = 44 bicarbonato de sódio = 84
vinagre = solução aquosa diluída de ácido acético

Considerando desprezível a solubilidade do gás na água e nas soluções utilizadas, a porcentagem em massa de bicarbonato de sódio nos comprimidos de antiácido é, aproximadamente, de
a) 30 b) 55 c) 70 d) 85 e) 90




4. (Vunesp) Com o objetivo de diminuir a incidência de cáries na população, em muitas cidades adiciona-se fluoreto de sódio à água distribuída pelas estações de tratamento, de modo a obter uma concentração de 2,0 i0 mol L1.
Com base neste valor e dadas as massas molares em g moF’: F 19 e Na 23, podemos dizer que a massa do sal contida em 500 mL desta solução é:
a) 4,2 x10-1 g b) 8,4 x 10-1 g c) 4,2 x 10-4 g d) 6,1 x 10-4 g e) 8,4 x 10-4 g.




5. (UFRGS-RS) O volume, em mililitros, de uma solução 0,5 mol/L de AgNO3 necessário para preparar 200 mililitros de uma solução 0,1 mol/L desse sai é igual a:
a) 10 b) 20 c) 25 d) 40 e) 50

Answer 1

1)  Molaridade 0,1 Mol/l de hidróxido alcalino (MOH)
    n1= 0,8 g de (MOH)
    v= 2000 mL= 0,02 L
  M= n1/ mm x v
  M = 0,8/ mm x 0,02 L
  M= 0,8/0,02
  M= 40
 MOH-mol =40
OH- mol= 17
M-mol =40-17 =23
 Hidróxido é 23 letra d) NaOH.


2) n1= 1,47
 massa molar do CacL2.2H2O= 147 g/mol
v= 200 mL= 0,2 L

M= n1/mm x v
M= 1,47/147 x 0,2
M=1,47/29,4
M= 0,05 Mol/L ou 5,0 x 10^-2 Mol/L alternativa a)

3) NaHCO3+H+---------> Na++CO2+H2O

84 g------> 44 g x---------->1,1 g x= 2,1 g de NaHCO3, como a massa do comprimido vale 3,0 g temos:

3,0 g-----> 100%
2,1 g-----> y ( NaHCO3)
y =70% de NaHCO3 alternatica c)


4) m=2x10^-4 mol/ L
   n1=?
   mm( NaF= 42 g/mol)
   v=500 mL= 0,5 L
    joga na formula da molaridde:
M= n1/ mm x v
2x10^-4 = n1/ 42 x0,5
2x10^-4= n1/21
n1= 2x10^-4 x 21
n1=0,00042 ou 4,2x10^-4 alternativa c)


5) 200 mL de uma solução 0,1 mol/L
0,1 mol -------> 100 mL
x-----------------> 200 mL
x=0,02 mol AgNO3

 ou seja precisamos de 0,02 mol para preparar a solução, então retiramos esses 0,02 mols da solução de 0,5 mol/L

0,5 mol de AgNO3--------------------> 1000 mL
0,02 mol de AgNO3-----------------> Y mL
 logo Y=40 mL 
 ou seja preciso retirar 40 mL da solução de 0,5 mol/L para preparar 200 mL de  uma solução 0,1 mol/L alternativa d) .

espero ter ajudo :)