Question

ME AJUDEM PELO AMOR DE DEUS
Determine a massa de Al2O3 necessária para produzir 216g do metal alumínio.

Al2O3 2 Al + 3/2 O2

Answer 1

Al2O3 -> 2Al+O2
Massa molar do Al2O3= 102g
'' do Al2= 54g
'' do O2= 32g

Al2O3                                   Al
102 g --------------------------- 54g
  x    --------------------------- 216g

X=408g

Explicando: depois de fazer a massa molar de cada composto, você deve pensar proporcionalmente. Você deve pensar da seguinte forma: Se em Al2O3 é produzido 102g (massa molar em g) e 54g de Al (massa molar em g), quantas gramas são necessárias para se obter 216g de Al?

Espero que tenha ajudado :)

Answer 2

A massa de Al2O3 necessária é igual a 408 g.

Para resolver essa questão, precisamos levar em consideração a estequiometria da reação.

Estequiometria

Para relacionar as massas dos compostos envolvidos na reação, é necessário que a reação esteja corretamente balanceada, ou seja, a quantidade de reagentes e produtos deve ser a mesma.

Assim, temos a reação:

Al2O3 = 2 Al + 3/2 O2

De acordo com a estequiometria da reação:

1 mol Al2O3  forma 2 mols Al

MM Al2O3 = 2 x 27 + 3 x 16 = 102 g/mol

MM Al = 27 g/mol

102 g ------------------ 54 g

 x    ------------------ 216 g

54x = 22032

x = 408 g de Al2O3

Mais sobre estequiometria em:

https://brainly.com.br/tarefa/20622364