Question

(ME AJUDEM ❗) O número máximo de elétrons permitidos nas camadas eletrônicas dos elementos conhecidos é:
K= 2; L = 8; M = 18; N = 32; 0 = 32; P = 18 e 0 = 8
Um elemento que apresenta numero atômico igual a 17 deverá apresentar a seguinte distribuição eletrônica:
A K = 2, L = 8 M = 7
B K= 2; L = 8 M = 18 e N= 7
C K= 2 = L = 8; M = 8 e N = 17
D K= 2, L = 8; M = 6 e N = 1
E K = 2; L = 6 ,M-6 e N=1​

Answer 1

Um elemento que possui número atômico igual a 17 deverá apresentar a seguinte distribuição eletrônica: K = 2, L = 8, M = 7. Alternativa A.

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DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA:

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• Para fazer a distribuição eletrônica vamos utilizar o diagrama de Linus Pauling. Nesse diagrama os elétrons são alocados em ordem crescente de energia.

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• As camadas (K, L, M, N, O, P, Q) representam os níveis (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, respectivamente) e possuem subníveis (s, p, d, f).

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• Cada camada possui um número máximo de elétrons, que estão apresentados no enunciado da questão. Em cada subnível cabe um número máximo de elétrons, que estão a seguir:

         s = 2

         p = 6

         d = 10

         f = 14

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• A distribuição é feita na diagonal, como mostra a imagem em anexo.

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• O número atômico é igual ao número de elétrons. Se o átomo tem nº atômico igual a 17, então a quantidade de elétrons é 17.

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• Assim, a distribuição eletrônica fica:

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         $\LargeK~~1s^{2}~~~~~~~~\\\\\LargeL~~~2s^{2}~~2p^{6}~\\\\\LargeM~~3s^{2}~~3p^{5}~$

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• E a quantidade de elétrons em cada camada é:

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         $\largeK = 2$

         $\largeL~=~2~+~6~=~8$

        $\largeM~=~2~+~5~=~7$

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• Portanto, a alternativa A está correta.

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