Question

Me ajudem nessas questões de química:

1: Para a reação equilibrada abaixo, quantos mols de gás carbônico serão formados quando 8 mols de C5H10 reagirem? *

C5H10 + 15O2 > 5CO2 + 5H2O

A) 40
B) 45
C) 25
D) 35
E) 27,5

2: Para a reação equilibrada abaixo, qual é a massa de gás carbônico formada quando 420 g de C5H10 reagirem? ( C5H10 = 70 g/mol; CO2 = 44 g/mol) *

C5H10 + 15O2 > 5CO2 + 5H2O

A) 1320 g
B) 660 g
C) 528g
D) 2640g
E) 264 g

3: Para a reação abaixo, qual é o volume de gás carbônico formado, nas CNTP, quando 45 mols de gás oxigênio, O2, reagirem? *

C5H10 + 15O2 > 5CO2 + 5H2O

A) 33,6 L
B) 168 L
C) 336 L
D) 366 L
E) 3360 L

4: Para a reação abaixo, quantos mols de sal Ba3(PO4)2 serão formados quando 27 mols de hidróxido de bário reagirem, considerando que essa reação possui 80% de rendimento? *

H3PO4 + Ba(OH)2 > Ba3(PO4)2 + H2O

A) 9 mols
B) 4,5 mols
C) 0,9 mols
D) 7,2 mols
E) 21,6 mols

5: Para a reação não balanceada abaixo, que massa de sal, Na2SO4 será formada quando 0,45 kg de hidróxido de sódio com 90 % de pureza reagirem? ( NaOH = 40 g/mol ; Na2SO4 = 142 g /mol) *

H2SO4 + NaOH > NaSO4 + H2O

A) 718,87 g
B) 71,18 g
C) 359,43 g
D) 35,94 g
E) 1437,75 g

Answer 1

Resposta:

a) O volume de CO₂ produzido será de 336 litros.

b) O volume de oxigênio necessário será de 490 litros.

c) O volume de H₂O produzido será de 358,4 litros

O primeiro passo é identificar qual é a reação de combustão do propano. Sabemos que combustão é o mesmo que queima, ou seja, uma reação química rápida com o oxigênio, cujos produtos gerados são o gás carbônico e a água. Assim, a equação química que representa esta combustão é:

C₃H₈(l) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(v)

O próximo passo é balancear a equação química. O balanceamento é realizado para que a reação apresente as mesmas quantidades de elementos químicos nos reagentes (antes da seta) e nos produtos (depois da seta). Assim, a equação química balanceada desta combustão é:

C₃H₈(l) + 5 O₂(g) → 3 CO₂(g) + 4 H₂O(v)

a) De acordo com a equação balanceada, ao queimar um mol de propano são produzidos 3 mols de gás carbônico.

1 mol C₃H₈ --- 3 mols CO₂

5 mols ---------   x

x = 3 . 5 = 15 mols de CO₂

Nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão) cada mol de gás produz o volume de 22,4 litros.

1 mol --- 22,4L

15 mols ---- x

x = 15 . 22,4

x = 336 L CO₂

O volume de gás carbônico produzido será de 336 litros.

b) De acordo com a equação balanceada, 5 mols de O2 reagem com 1 mol de propano (1 mol C₃H₈ --- 5 mols O₂). A relação estabelecida é a de massa-volume, portanto precisamos identificar qual é a massa de 1 mol C₃H₈.

C₃H₈: 3 . 12 + 8 . 1 = 44 g/mol

1 mol C₃H₈ --- 5 mols O₂ é o mesmo que 44 g C₃H₈ --- 5 . 22,4L O₂. Para converter de gramas para quilogramas, basta multiplicar por 10⁻³. Portanto, temos que:

44 . 10⁻³ kg C₃H₈ --- 112 L O₂

0,1925 kg -------------  x

44 . 10⁻³ . x = 0,1925 . 112

x = 21,56 / 44 . 10⁻³ = 0,49 . 10³ = 490 L O₂

O volume de oxigênio necessário será de 490 litros.

c) De acordo com a equação balanceada, a cada 5 mols de O₂ consumidos são produzidos 4 mols de H₂O (5 mols O₂ --- 4 mols H₂O)

5 mols O₂ --- 4 . 22,4 L H₂O

20 mols O₂ ---  x

5 . x = 20 . 89,6

x = 1792 / 5 = 358,4 L H₂O

Portanto, o volume de água produzido será de 358,4 litros.

Espero ter ajudado!

Explicação: