Question

ME AJUDEM NESSAS AQUI EH URGENTE


1- Dos os processos abaixo, quais são exotérmicos?
I) combustão do carvão. IV) transformação do grafite em diamante.
II) decomposição do calcário. V) queima do alumínio.
III) solidificação da água. VI) rompimento das ligações químicas.

a) I e II
b) II e III
c) II, III e IV
d) I, III e V
e) II, IV e VI



2- Adiciona-se água a 0,50 litro de solução aquosa 1 M de glicose, C6H12O6,
até que o volume final seja 1 litro. A concentração molar da solução obtida é
igual a:

a) 0,2
b) 0,5
c) 1,0
d) 3,9
e) 4,0



3- Quantos ml de água devem ser adicionados a 250 ml de solução aquosa
1,0M de NaOH para torná-la 0,5 M ?

a) 100
b) 150
c) 200
d) 250
e) 500



4- Qual das concentrações abaixo indica que a solução de hidróxido de cálcio
Ca(OH)2 é 1 mol/L ? * Massa molar do Ca(OH)2 = 78 g/mol

a) 7,8 g de Ca(OH)2 /100g de solução

b) 7,8 g de Ca(OH)2 /100 g de solvente

c) 7,8 g de Ca(OH)2 /100 ml de solução

d) 7,8 g de Ca(OH)2 /100 ml de solvente

e) 7,8 g de Ca(OH)2 /100 litros de solvente

5- A reação representada por : CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l)
O efeito térmico resultante dessa reação é denominada de entalpia de:

a) ligação

b) ativação

c) neutralização

d) formação

e) combustão


Considerando as seguintes equações termoquímicas e seus respectivos
∆H0
, indique o reagente que, em relação aos produtos, possui maior energia:


a) C(grafita) → C(diamante) ∆H0 = + 2,1 kJ

b) I(g) → ½ I2(g) ∆H0 = - 104,5 kJ

c) 1/2 Cℓ2(g) → Cℓ(g) ∆H0 = + 125,4 kJ

d) 2 O3(g) → 3 O2(g) ∆H0 = - 284,6 kJ

e) H2O(g) → H2O(l) ∆H0 = - 44,0 KJ

Answer 1

Resposta:

a )

Explicação:

Considerando as seguintes equações termoquímicas e seus respectivos

∆H0

, indique o reagente que, em relação aos produtos, possui maior energia:

a) C(grafita) → C(diamante) ∆H0 = + 2,1 kJ

b) I(g) → ½ I2(g) ∆H0 = - 104,5 kJ

c) 1/2 Cℓ2(g) → Cℓ(g) ∆H0 = + 125,4 kJ

d) 2 O3(g) → 3 O2(g) ∆H0 = - 284,6 kJ

e) H2O(g) → H2O(l) ∆H0 = - 44,0 KJ