Question

Me ajudem nessa questão por favor!

Um pedaço de calcário (rocha cujo principal componente e o carbonato de cálcio) de massa igual a 2,0g foi submetida ao aquecimento ocorrendo a decomposição térmica
e produzindo oxido de cálcio e gás carbônico. Todo o volume de gás carbônico foi coletado em um frasco de 250mL, na temperatura de 32ºC e a pressão interna do recipiente foi medida tendo sido encontrado o valor de 1,3atm.

Considere: R=0,082 atm.L/K.mol; Ca=40; C=12, O=16

a) Calcule a quantidade de mols de gás carbônico obtida na decomposição térmica. (expresse o resultado em notação cientifica com 2 casas decimais)

b) Calcule o grau de pureza (%P) do reagente. (expresse o resultado com 2 casas decimais)

Answer 1

a)

32° + 273 = 305 K

250 mL = 0,25 L

1,3.0,25 = n.0,082.305

n = 1,30.10^-2 mol

b)

Equação

CaCO3 -> CaO + CO2

Reação de 1 para 1

0,013 mol de CaCO3 foi reagido.

1 mol = 40 + 12 + 16.3 = 100 g

0,013 mol = 1,30 g de CaCO3

Pureza:

1,30/2,0 = 65,00%