Me ajudem nessa questão por favor. Descubra a Variação de entalpia (∆H) da reação de combustão completa do gás Metano (CH4(g)) e diga se a reação é exotérmica ou endotérmica: Obs. ∆H = Hp - Hr
CH4(g) + O2 (g) → CO2(g) + H2O(L) ∆H = ___________
Dados: CH4(g) = -120 KJ/mol
CO2(g) = -87 KJ/mol
H2O = -123 KJ/mol
( ) endotérmica ( ) exotérmica
Soluções para a tarefa
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Resposta:
A reação é exotérmica e o valor de DH= - 213 kJ/mol
Explicação:
CH4 + 2 O2 ---> CO2 + 2 H2O
Hp = -87 + 2(-123) = -87 - 246 = 333 kcal
Hr = - 120 + 2*0 = -120
DH = Hp - Hr = -333 - (-120) = -333 + 120 = -213 kcalk
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