Question

Me ajudem nessa questão pfvvv!!! Um cilindro de oxigênio possui volume de 10 l e encontra-se à temperatura de 27 ºC. Visto que a massa de O2 dentro do cilindro é de 8,0 ∙ 10-2 kg e sua massa molar vale 32 g/mol, determine: a) a pressão do gás no interior do cilindro; b) o número de moléculas de O2 no interior do cilindro. Dados: Constante universal dos gases ideais: R = 0,082 atm∙l/mol∙K Número de Avogadro: NA = 6,02 ∙ 1023

Answer 1

Resposta:

a) P.v = n.R.Δt

300.6 = n.0,082.300

6 = n.0,082

n = 73,1 mols

b) n = m/MM

73,1 = m/32

m = 2339,2g

c) P.v = n.R.Δt

1.v = 73,1.0,082.300

v = 1798,26 l