Question

Me ajudem nessa equação

Answer 1

no exercicio é dado as entalpias de formação dos produtos e reagentes através das reações de formação e dando o valor da entalpia de formação ΔH°.
A entalpia da reação através da entalpia de formação é calculada através da fórmula
ΔH = Hprodutos - Hreagentes
logo os produtos são:
SO3 ΔH= -755,6 kcal 
obs: Essa energia é a necessária para formar 8 mols de SO3 veja o coeficiente 8 na frente, mas eu preciso de apenas 1 mol então pego o valor de -755,6/8
SO3 ΔH= -94,45 kcal /mol
a mesma análise precisa ser feita para os demais
NO ΔH= +43,2 kcal /2 mols
NO ΔH= +21,6 kcal/mol
para o reagentes também
SO2 ΔH= -567,7 kcal /8 mols
SO2 ΔH= -70,96 kcal /mol
NO2 ΔH= +16,2 kcal /2 mols
NO2 ΔH= +8,1 kcal / mol
Jogando os valores na formula geral teremos:
ΔH = Hprodutos - Hreagentes
ΔH=(SO3+NO)-(SO2+NO2)
ΔH=( -94,45+21,6 )-(-70,96+8,1)
ΔH=-94,45+21,6+70,96-8,1
ΔH=-9,99kcal/mol