Question

ME AJUDEM NA B DESTA QUESTÃO
04) Os CFCs, gases clorofluorcarbonetos, propelentes de sprays, ao atingirem 40 km de altitude, são de
compostos pela radiação ultravioleta. Em consequência, átomos de cloro são liberados, destruindo a camada
de ozônio, conforme a reação: Cl + O3(g) → ClO(g) + O2(g). Atendendo a essa equação balanceada, calcule:
a) a massa de gás oxigênio (O2) produzido quando 0,71 g de átomos de Cl reage com quantidade suficiente de
ozônio (O3)
b) O volume de ozônio destruído, nas condições de temperatura e pressão em que o volume molar é igual a 22,7 l/mol.

Answer 1

Resposta:

a) m(O₂)= 0,64 g

b) V(O₃)= 0,454 L(O₃)

Explicação:

Dados

m(Cℓ)= 0,71 g

MA(Cℓ)= 35,5 u= 35,5 g/mol ==> mol= 35,5 g

m(O₂)= ?

MM(O₂): 2*16= 21 u= 32 g/mol ==> mol= 32 g

V(O₂)= ?

Vm= 22,7 L

Reação balanceada que ocorre

Cℓ + O₃(g) → CℓO(g) + O₂(g)

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de Cℓ reage com 1 mol de O₃ produzindo 1 mol de O₂;

-assim:

a) - como a massa de O₃ é suficiente, todo Cℓ é consumido

Regra de três

  1 mol       =      1 mol

35,5 g(Cℓ) ---- 32 g(O₂)

0,71 g(Cℓ) -----   m

m= 32 g * 0,71 g ÷ 35,5 g

m(O₂)= 0,64 g

b) Regra de três

   1 mol       =      1 mol

35,5 g(Cℓ) ---- 22,7 L(O₃)

0,71 g(Cℓ) -----  V

V= 22,7 L * 0,71 g ÷ 35,5 g

V(O₃)= 0,454 L(O₃)