Question

Me ajudem??Já tentei de tudo mas n ta dando certo...
2Mg(s) + O2(g) --> 2MgO(s)
48g + 32g --> 80g
Uma amostra de magnésio, Mg, foi queimada em um pires de porcelana. O sistema inicial, pires +magnésio, pesava 68g. Ao final do processo, o sistema pires +produto apresentou massa igual a 76g. Nessas condições qual é a massa do pires, em gramas? Demostre os cálculos.

Answer 1

É fornecida a reação com as proporções mássicas:
2Mg(s) + O2(g) --> 2MgO(s)
  48g    +  32g   -->    80g

A diferença de peso inicial e final será a massa de oxigênio que reagiu com o magnésio:
m(O2)=76-68=8g

odemos calcular a massa de magnésio queimado a partir da massa de óxigênio. Fazemos uma regra de três:
32g O2 reagem --------------- 48g Mg 
8g O2 reagirão ---------------- Xg Mg
X=8.48/32=12g de magnésio

Então a massa do pires será:
m(pires)=68-12=56g

Espero ter ajudado =)