Question

Me ajudem já fiz a atividade duas vezes e nas duas estava errado... :(

Answer 1

Resposta:

Primeiramente vamos balancear a reação:

2 NH₄Cl(l) + Ba(OH)₂(s) → BaCl₂(s) +  2 NH₃(g) +  2 H₂O(v)

a) soma-se os coeficientes (que é o n° que está na frente de cada composto):

2 + 1 + 1 + 2 + 2 = 8

B) 1 mol Ba(OH)₂ ━ 1 mol de BaCl₂

para: mBaCl₂ = ?

         mBa(OH)₂ = 32,8g

Para converter mol em gramas usamos a massa molar, então devemos calculá-la para esses dois compostos. Na massa molar vc multiplica a quantidade de átomos pela massa do átomo, a massa vc encontra na tabela periódica quando a questão não fornece o dado).

MMolar Ba(OH)₂ = (1 x  137) + (2 x 16) + (2 x 1) = 137 + 32 + 2 = 171g/mol

(isso quer dizer que em 1 mol de Ba(OH)₂, vc tem 171g de Ba(OH)₂)

MMolar BaCl₂ = (1 x 137) + (2x 35,5) = 137 + 71 = 208g/mol

(isso quer dizer que em 1 mol de BaCl₂, vc tem 208g de BaCl₂)

Retomamos a relação e fazemos a regra de 3:

1 mol Ba(OH)₂ ━ 1 mol de BaCl₂

┃171g Ba(OH)₂ ━ 208g de BaCl₂

┃32,8g Ba(OH)₂ ━ X g de BaCl₂

X = 32,8 x 208 / 171

X = 6822,4 / 171

X = 39,89g de BaCl₂

c) 2 mols NH₄Cl ━ 2 mols de H₂O

para: nH₂O = ?

         mNH₄Cl  = 300g

Para converter mol em gramas usamos a massa molar do NH₄Cl. Não precisa calcular a massa molar da água pois a questão pede em mols enão em grama.

MMolarNH₄Cl  = (1 x 14) + (1 x 4) + (1 x 35,5) = 14 + 4 + 35,5 = 53,5g mol

(isso quer dizer que em 1 mol de NH₄Cl, vc tem 53,3g de NH₄Cl)

Retomamos a relação e fazemos a regra de 3:

       2 mols NH₄Cl ━ 2 mols de H₂O

┃2 x 53,5g NH₄Cl ━ 2 mols de H₂O

┃300g Ba(OH)₂ ━ Y g de BaCl₂

X = 300 x 2 / 2 x 53,5

X = 600 / 107

X = 5,60 mols de H₂O

d) 2 mols NH₄Cl ━ 2 mols de NH₃

para: vNH₃ = ?

         mNH₄Cl  = 1,75g

         na CNTP ⟹ 1 mol = 22,4L

Já temos a MMolar do NH₄Cl, então só aplicamos na relação:

2 mols NH₄Cl ━ 2 mols de NH₃

┃2 x 53,5g NH₄Cl ━ 2 x 22,4L NH₃

┃       1,75g NH₄Cl ━ T L NH₃

T = 1,75 x 2 x 22,4 / 2 x 53,5

T = 78,4 / 107

T = 0,7327 L de NH₃ (ou 732,7mL)

e) 1 mol Ba(OH)₂ ━ 2 mols de H₂O

para: mH₂O = ?

         mBa(OH)₂  = 300g

         rendimento = 77%

Já temos a MMolar do Ba(OH)₂ e da H₂O, então só aplicamos na relação:

1 mol Ba(OH)₂ ━ 2 mols H₂O

│  171g Ba(OH)₂ ━ 2 x 18g H₂O

│300g Ba(OH)₂ ━ Z g H₂O

Z = 300 x 2 x 18 / 171

Z = 10 800 / 171

Z = 63,1578g de H₂O

Mas esse valor é para um rendimento de 100%, e na questão temos um rendimento de 77%  ⟹

63,1578g ━ 100%

            Q ━ 75%

Q = 63,1578 x 75 / 100

Q = 47,3683g de H₂O