Question

Me ajudem galera nessa questão de química

Answer 1

Resolução: 

Primeiramente calculamos a massa do soluto de HCl:

D = 1,18 g/mL

V inical de HCl = 40 mL = 0,04 L

V final de HCl = 200 mL = 0,2 L

M = g ??

D = m / v

1,18 = m / 40

m = 1,18 x 40

m = 47,2 g de HCl

Título da solução = 36,5 % mas em massa logo : 36,5 / 100 = 0,365

T x massa do soluto = 0 ,365 x 47,2 = 17,228 g

Agora calculamos o número de mols da solução :

1 mol de HCl ----------------- 36,5 g
n1 mol de HCl ---------------- 17,228 g

36,5. n1 = 17,228.1

36,5n1 = 17,228

n1 = 17,228 / 36,5

n1 = 0,472 mols de HCl

temos 0,472 mols de HCl calcularemos a molaridade inicial da solução:

V = 40 mL = 0,04 L

M = n1 / v

M = 0,472 / 0,04

M = 11,8 mol/L

Por fim calculamos sua molaridade final para isso usamos a diluição de soluções:

Mi x Vi = Mf x Vf

0,04 x 11,8 = Mf x 0,2

0,472 = 0,2 x Mf

Mf = 0,472 / 0,2

Mf = 2,36 mol/L

espero ter ajudado!!