Me ajudem ??
Explique como os fatores que provocam o deslocamento do equilíbrio na equação abaixo:
a) Efeito da concentração
b)Efeito da pressão
c)Efeito da temperatura
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Aumento da pressão
Aumentar a pressão quer dizer mais ou menos "esmagar" uma coisa, ou seja, diminuir o seu volume. Portanto, o aumento da pressão, desloca o equilíbrio para o lado de menor volume .
1N 2(g) + 3H 2(g) ----------> 2NH 3(g)
1 + 3 = 4 volumes 2 volumes
Podemos ver que temos 4 volumes nos reagentes e 2 volumes nos produtos, portanto o equilíbrio desloca-se no sentido (lado) dos produtos , visto que é onde temos menor volume.
- Diminuição da pressão
Diminuir a pressão quer dizer mais ou menos que aliviamos o "esmagamento", portanto a substância fica bem livre, logo a diminuição da pressão desloca o equilíbrio para o sentido (lado) de maior volume.Neste caso para os reagentes visto que é onde temos maior volume.
Concentração
- Aumento da concentração
"desloca o equilíbrio para o sentido (lado) oposto ao aumento"
Exemplo: H 2 + Cl 2 -----------> 2HCl
Se se aumentar a concentração do Hidrogénio ( H ) o equilíbrio vai deslocar-se para o lado do HCl , assim como o aumento do Cloro ( Cl ) desloca o equilíbrio para o lado do HCl. Mas o aumento da concentração de HCl , desloca o equilíbrio de H 2 e Cl 2 .
- Diminuição da concentração
"desloca o equilíbrio para o lado onde houve diminuição"
Exemplo: H 2 + Cl 2 -----------> 2HCl
Se diminuirmos a concentração do HCl , o equilíbrio vai deslocar-se no lado do HCl pois foi neste lado onde houve diminuição, assim como, se diminuirmos a concentração de Cl ou H o equilíbrio vai se deslocar para o lado de Cl e I.
Temperatura 1
Primeiro a que ter em conta que de acordo com o aspecto energético as reacções químicas classificam-se em:
- Exotérmicas - aquelas que libertam calor. Como por exemplo queima ou combustão de qualquer material. O delta H é negativo ou seja menor que zero.
- Endotérmicas - aquelas que absorvem calor. O delta H é positivo ou seja maior que zero.
Logo num sistema em equilíbrio o aumento da temperatura, favorece quem precisa, nessecita de calor pra ocorrer, neste caso a reação endotérmica, portanto o aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o lado da reacção endotérmica.
E a dimimuição da temperatura vai favorecer quem liberta calor, neste caso a reacção exotérmica. Portanto a diminuição dfa temperatura desloca o equilíbrio para o lado da reacção exotérmica.
Aumentar a pressão quer dizer mais ou menos "esmagar" uma coisa, ou seja, diminuir o seu volume. Portanto, o aumento da pressão, desloca o equilíbrio para o lado de menor volume .
1N 2(g) + 3H 2(g) ----------> 2NH 3(g)
1 + 3 = 4 volumes 2 volumes
Podemos ver que temos 4 volumes nos reagentes e 2 volumes nos produtos, portanto o equilíbrio desloca-se no sentido (lado) dos produtos , visto que é onde temos menor volume.
- Diminuição da pressão
Diminuir a pressão quer dizer mais ou menos que aliviamos o "esmagamento", portanto a substância fica bem livre, logo a diminuição da pressão desloca o equilíbrio para o sentido (lado) de maior volume.Neste caso para os reagentes visto que é onde temos maior volume.
Concentração
- Aumento da concentração
"desloca o equilíbrio para o sentido (lado) oposto ao aumento"
Exemplo: H 2 + Cl 2 -----------> 2HCl
Se se aumentar a concentração do Hidrogénio ( H ) o equilíbrio vai deslocar-se para o lado do HCl , assim como o aumento do Cloro ( Cl ) desloca o equilíbrio para o lado do HCl. Mas o aumento da concentração de HCl , desloca o equilíbrio de H 2 e Cl 2 .
- Diminuição da concentração
"desloca o equilíbrio para o lado onde houve diminuição"
Exemplo: H 2 + Cl 2 -----------> 2HCl
Se diminuirmos a concentração do HCl , o equilíbrio vai deslocar-se no lado do HCl pois foi neste lado onde houve diminuição, assim como, se diminuirmos a concentração de Cl ou H o equilíbrio vai se deslocar para o lado de Cl e I.
Temperatura 1
Primeiro a que ter em conta que de acordo com o aspecto energético as reacções químicas classificam-se em:
- Exotérmicas - aquelas que libertam calor. Como por exemplo queima ou combustão de qualquer material. O delta H é negativo ou seja menor que zero.
- Endotérmicas - aquelas que absorvem calor. O delta H é positivo ou seja maior que zero.
Logo num sistema em equilíbrio o aumento da temperatura, favorece quem precisa, nessecita de calor pra ocorrer, neste caso a reação endotérmica, portanto o aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o lado da reacção endotérmica.
E a dimimuição da temperatura vai favorecer quem liberta calor, neste caso a reacção exotérmica. Portanto a diminuição dfa temperatura desloca o equilíbrio para o lado da reacção exotérmica.
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