Question

Me ajudem!

Em um experimento, foram pedidos que os alunos colocassem H20, NaCL, Sacarose, NaOH, H2SO4, Vinagre, Água da torneira em um béquer, e que fossem acrescentado 100 ml de água em cada experimento. Através de um equipamento que testa condutividade elétrica, os alunos testaram e organizaram na seguinte tabela:

H20: não conduz
NaCL: conduz
Sacarose: não conduz
NaOH: conduz
H2SO4: conduz
Vinagre: conduz fraca
Água da torneira: não conduz

Através desses experimentos, explique de maneira bem informacional um por um, por que alguns conduziram corrente elétrica e outros não!

Answer 1

As substâncias que conduzem eletricidade são as substâncias eletrolíticas, que quando dissolvidas em água (H₂O) formam soluções que conduzem eletricidade, pois formam íons, os quais se subdividem em cátions (X⁺) e ânions (Y⁻). Algumas classes de substâncias eletrolíticas incluem os ácidos, as bases e os sais, os quais se decompõem em seus respectivos íons sob dois mecanismos diferentes, que são a ionização, no caso dos compostos moleculares, tais como os ácidos, e a dissociação iônica, no caso dos compostos iônicos, que incluem os sais e as bases. Observe a decomposição de cada uma das substâncias envolvidas na questão, lembrando que somente as substâncias que formam íons são capazes de conduzir eletricidade:

I) H₂O => na realidade a água pura é capaz de se ionizar nos íons H₃O⁺ (hidrônio ou hidroxônio) e OH⁻ (hidroxila), pois a água sofre autoionização, porém sua condutividade elétrica é praticamente nula, portanto desprezível, uma vez que a água é uma substância molecular, e não eletrolítica

II) NaCl => o cloreto de sódio, um sal, sofre dissociação iônica, conforme segue:

NaCl(aq) => Na⁺ + Cl⁻

III) Sacarose => a sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) é uma substância molecular que não forma íons, portanto não conduz eletricidade

IV) NaOH => o hidróxido de sódio, uma base ou hidróxido, sofre dissociação iônica, conforme segue:

NaOH(aq) => Na⁺ + OH⁻

V) H₂SO₄ => o ácido sulfúrico, um ácido, sofre ionização, conforme segue:

H₂SO₄(aq) => 2H⁺ + SO₄⁻²

VI) Vinagre => o vinagre contém ácido etanoico (CH₃COOH) ou acético, que sofre ionização, conforme segue:

CH₃COOH(aq) ⇔ H⁺ + CH₃COO⁻

VII) Água de torneira => a água da torneira, em tese, deve conduzir eletricidade, uma vez que contém íons como o cloro (Cl⁻), por exemplo, provenientes das estações de tratamento de água (ETAs), portanto o resultado resta estranho