ME AJUDEM EM QUÍMICA POR FAVOR
Soluções para a tarefa
a) Seguindo uma proporção, como se aumenta a quantidade de mols de octano em 50%, a quantidade de CO2 originada também será aumentada em 50%, se existem 16 mols + 50% de 16...
16 + (16*50)/100 = 24 mols de CO2
Então é só utilizar massa molar do CO2 (12 + 16*2 = 44) e multiplicar pela quantidade de mols que formam o produto da reação...
44 * 24 = 1056g de CO2
b) Utilizando a massa molar do octano, devemos transformar a massa em mols antes de começarmos a trabalhar nos resultados da reação...
Massa molar do Octano = C8H18 = 12 * 8 + 1 * 18 = 114g/ mol
Dividindo a quantidade de massa dada pela massa molar do octano, temos que:
912 / 114 = 8 Mols foram utilizados nessa reação...
Isto é, o número utilizado na reação balanceada vezes 4, logo, todos os números também vão ser multiplicados por 4, e como o objetivo é o Oxigênio, são utilizados...
25 * 4 = 100 Mols de Oxigênio
E como o que falta é apenas o volume, e sabemos que a cada 1 Mol o gás ocupa 25L, subtende-se que:
100 * 25 = 2500 L é o volume do Oxigênio consumido.
Essa demorou um pouco, espero ter ajudado.