Question

ME AJUDEM EM QUÍMICA PELO AMOR DE DEUSSS !

A oxidação espontânea do ___________, representada na equação, leva à formação da ferrugem,

caracterizada como Fe2O3.

2 Fe(s) + 3/2 O2(g) → Fe2O3(s)

Suponha que uma placa deste metal com massa de 648 g foi guardada em um recipiente fechado,

com ar. Após a degradação completa, detectou-se 925,7 g de ferrugem.

a) Qual a massa de oxigênio, em quilos, consumida nessa reação?

b) Quantos mols de ferrugem foram produzidos?

c) Quantas moléculas de gás oxigênio participaram da reação?

Answer 1

Oxidação espontânea do ferro metálico

Massa molar do ferro metálico: 55,85 g/mol

Massa molar do O2: 32 g/mol

Massa molar do Fe2O3: 159,69 g/mol

2 Fe(s) + 3/2 O2(g) → Fe2O3(s)

111,7 g       48 g            159,69 g

a) 2 Fe(s) + 3/2 O2(g) → Fe2O3(s)

    111,7 g       48 g           159,69 g

    648 g         x

x= 648.48/111,7=278,46g de O2

b) 1 mol --------------- 159,69 g

      x    --------------- 925,7 g

x=925,7.1/159,69=5,76  mols

c) 32 g -------------- 6.10²³

278,46 g ----------- x

x=278,46ₓ6.10²³/32 = 52,21.10²³ moléculas