Question

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Calcule o PH da mistura de uma solução de HCL 0,2 mol/l de 20 ml e 15 ml de NAOH 0,3 mol/l

Answer 1

Resposta:

pH= 11,86

Explicação:

Dados

M(NaOH)= 0,3 mol/L

V(NaOH)= 15 mL ==> V(NaOH)= 0,015 L

M(HCℓ)= 0,2 mol/L

V(HCℓ)= 20 mL ==> V(HCℓ)= 0,020 L

V(sol)= 0,015 L + 0,020 L ==> V(sol)= 0,035 L

MM1(NaOH):  23 + 16 + 1= 40 u= 40 g/mol ==> mol= 40 g

Reação balanceada que ocorre

HCℓ + NaOH --> NaCℓ + H2O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:1:1, isto significa que 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCℓ;

- cálculo do nº de mols de HCℓ em 0,020 L da solução

Regra de três

1 L ---- 0,2 mol

0,02 L --  x mol

x= 0,2 mol * 0,02 L ÷ 1 L

x= 0,004 mol

- cálculo do nº de mols de NaOH em 0,015 L da solução

Regra de três

1 L ---- 0,3 mol

0,015 L --  x mol

y= 0,3 mol * 0,015 L ÷ 1 L

y= 0,0045 mol

- cálculo do excesso de NaOH

0,0045 mol -  0,0040 mol= 0,0005 mol de NaOH

- cálculo da massa em excesso de NaOH na solução

Regra de três

  1 mol ---------- 40 g

0,0005 mol --- y g

y= 40 g * 0,0005 mol ÷ 1 mol

y= 0,02 g

- cálculo da concentração de NaOH na solução

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V)  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/moℓ)

V= volume da solução (L)

Dados

M= ?

m1= 0,02 g

MM1= 40 g/moℓ

V= 0,035 L

M= 0,02 g ÷ (40 g/moℓ * 0,035 L)

M= 0,02 ÷ 1,4

M= 0,01428 mol/L= 1,4 * 10⁻²

- cálculo do pH

[OH⁻]= 1,4*10⁻²

pOH= -ℓog[OH⁻]

pOH= -ℓog 1,4*10⁻²

pOH= -(-2) + ℓog 1,4

pOH= 2 + 0,14

pOH= 2,14

pH + pOH = 14

pH= 14 - 2,14

pH= 11,86